第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为，下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是 A． B． C． D． 2．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．钠和冷水反应： D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： 3．将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4 4．将A、B两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积相同，则A、B的质量比为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶3 5．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 6．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气 D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+ 7．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是 A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体 8．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A．用溶液腐蚀印刷电路板： B．碳酸钙固体与盐酸反应制： C．复方氢氧化铝中和胃酸： D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果： 9．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。 已知： ⅰ.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。 ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。 下列说法错误的是 A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4 B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生 C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度 D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇 10．标准状况下，22.4L H2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后，再用足量的NaOH溶液吸收气体，但仍有气体未被吸收，则有关原混合气体中H2的物质的量的说法正确的是 A．等于0.5mol B．小于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定 11．下列反应的离子方程式中正确的是 A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-=2AlO+H2↑ B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO 12．下列“类比”结果正确的是 A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3 C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO 二、非选择题 13．请回答下列问题。 (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ；请写出硫酸的电离方程式： 。 (2)用聚光手电筒照射Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到 ，该现象称为“丁达尔效应”。 (3)FeCl2溶液可用铁和稀盐酸反应得到，其离子方程式为 。 14．按要求完成下列问题 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (2)请写出氢氧化铁胶体制备的原理 (用化学方程式表示) (3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 (4)写出下列物质的电离方程式： ①NH4NO3 ②H2SO4 15．地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。 (1)海水晒盐的原理是 结晶法。 (2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中 地区的雨水酸性最强。(选填序号) (3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成