2024年中考化学专项复习---水与常见的溶液

2024年中考化学专项复习·水与常见的溶液 一、选择题 1.生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是 A. 柠檬汁（2~3） B. 鸡蛋清（7~8） C. 牙膏（8~9） D. 炉具清洁剂（12~13） 2.下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是 A. 硫酸铜用于配制波尔多液 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D. 硼酸用于处理皮肤上残留的碱 3.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是 A. 药匙 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 4.联合国发布报告：到2030年，全球将有的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（ ） A. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染 B. 过滤能除去天然水中所有的杂质 C. 澄清的矿泉水是纯水 D. 生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度 5.氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是 A. 电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B. 可用带火星的木条检验b管产生的气体 C. a管与b管中产生的气体的质量比为2:1 D. 使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火 6.一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 下列说法正确的是 A. 钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3 B. 碱性越强，钢铁腐蚀越慢 C. 钢铁在中性环境中腐蚀较慢 D. 中铁元素的化合价为+3 7.晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 8.T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 9.20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 10.将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如下图：下列说法中，不正确的是 A. 步骤①中发生复分解反应 B. 步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2 C. 步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸 D. 步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 11.某碳酸氢钠样品中含有少量碳酸钠杂质。取17.5g样品，加热时发生反应：，使生成的水完全被浓硫酸吸收，当固体质量不再减少时，测得浓硫酸增重1.8 g。将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 10.7% B. 11.3% C. 15.8% D. 16.5% 12.造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，用9.8 t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是 A. 50 t B. 100 t C. 120 t D. 200 t 二、非选择题 13.以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 ①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。 ②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。 ③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应实质是_____。 14.向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。 ①Ⅲ中观察到的实验现象是______。 ②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液