课题3 溶液的浓度（第1课时）（导学案）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题3 溶液的浓度 第1课时 一、学习目标 1.认识溶质的质量分数的含义。 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。 二、学习重难点 重点：1.溶质质量分数的概念。2.有关溶质质量分数的简单计算。 难点：有关溶质质量分数的简单计算。 三、学习过程 【课前任务】 1.知识回顾：固体溶解度的概念及四要素。 2.生活链接：若现在有两杯无色的糖水，你会如何判断两杯糖水中哪杯更甜？若现在有两杯红糖水，一杯颜色浅，一杯颜色深，你会如何判断两杯糖水中哪杯更甜？ 3.查阅资料：了解定量表示溶液浓度的方法。 【课堂探究】 任务一：阅读教材P43，总结溶质的质量分数的定义和公式。 任务二：计算实验9-7三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 烧杯编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 20 0.1 20.1 2 20 0.5 20.5 3 20 2 22 任务三：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 任务四：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 任务五：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 任务六：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 【课堂练习】 1.依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ KCl的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。 （1）①中溶液的质量为（   ） A. 10 g                     B. 90 g                    C. 100 g                     D. 110 g （2）从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数（   ） A. 与①的相等                     B. 与②的相等                     C. 等于②的一半                    D. 等于②的两倍 （3）与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是（   ） A. ①                    B. ②                   C. ③                               D. ④ 2.温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（   ） A. 实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小            B. 实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大            D. 实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等 3.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335 64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为________g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 溶液的浓度 第1课时 一、学习目标 1.认识溶质的质量分数的含义。 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展