课题2 溶解度（第2课时）（导学案）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 溶解度 第2课时 一、学习目标 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2.初步学会绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理方法。 3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 二、学习重难点 重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线。 难点：对溶解度概念的认识。 三、学习过程 【课前任务】 1.知识回顾：饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.知识回顾：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【课堂探究】 任务一：阅读教材P35第一段，总结固体溶解度的概念和四要素。 任务二： 20℃时氯化钠的溶解度是36g，分析这句话的含义。 任务三： 20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表，并总结饱和状态下溶质和溶剂的质量关系。 温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 200g 10g 任务四：根据下面的溶解度表，绘制各物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 任务五：从溶解度曲线上分别查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾四种物质在25℃和85℃时的溶解度。 氯化钠 氯化钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度 25℃ 85℃ 任务六： 分析下列溶解度曲线，填写下列空格。 （1）点的意义：表示____________________________。如A点的含义是____________________________。 （2）交点的意义：表示____________________________。如B点的含义是____________________________。 （3）线的意义：表示物质溶解度（S）随温度（T）的变化规律。 a：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如______。 b：少数固体物质溶解度受温度的影响______，如______。 c：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如______。 任务七：请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线解释“夏天晒盐，冬天捞碱”。 任务八：阅读教材P38，总结气体溶解度的概念。 任务九：交流讨论 （1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？ 【课堂练习】 1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（   ） A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ） A.甲物质的溶解度为50克 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C.t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质 D.t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 3.如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按要求解答下列问题： （1）P点表示的意义是________。 （2）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是________。 （3）加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是________。 （4）80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为________。 （5）等质量的A，B，C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是________。 4.某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。    (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克。 (2)②中硝酸