课题3 溶液的浓度（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题3 溶液的浓度 一、教材分析 本课题围绕溶质的质量分数展开，首先从学生的生活经验入手，通过讨论和实验总结溶质的质量分数的概念，然后教材安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质质量分数的认识。化学计算是化学教学的重要内容，其中有关溶质的质量分数的计算是初中化学计算的重点之一。在本课学习中，学生将进一步定量地认识溶液，体验定量研究物质的方法，并进行基本的化学计算训练。本节课的内容不仅有利于提升学生的思维和计算能力，而且在化学研究和工农业生产中具有重要的实际应用价值。 二、学情分析 在数学课的学习中，学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉，所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此，在溶质质量分数的教学中，重点要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 溶液的浓度 课时2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课时1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算。 2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。 3.初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力。 二、教学重难点: 掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。 三、教学过程 【知识回顾】溶质的质量分数的定义与计算公式。 【过渡】用溶质的质量分数定量表示溶液的浓度在科研、医药、工农业生产中都有广泛的应用，那么该如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？本节课我们一起探究。 【板书】一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验1】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 【学生活动】阅读教材P47，了解用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所用的实验用品和实验步骤。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 【配制步骤】①计算：溶质和溶剂的量。 【学生活动】根据溶质的质量分数的计算公式的变式，计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的体积。 【总结】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=50g ×6%=3g。 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=50g - 3g=47g，溶剂体积＝=47mL。 【配制步骤】②称量：溶质质量。 【总结】用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。注意操作的正确性，在用天平称量氯化钠固体时，要遵循“左物右码”的原则。 【配制步骤】③量取：溶剂体积。 【总结】用50 mL的量筒量取 47 mL 蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。注意用量筒取用液体的操作的正确性，量筒读数时，一定要视线与液体凹液面的最低处保持持平。 【配制步骤】④溶解。 【总结】溶解时用玻璃棒搅拌，一定要注意搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和底部。因此玻璃棒在配制溶液过程中的作用是搅拌，加速药品溶解。 【配制步骤】⑤装瓶贴签。 【总结】标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。 【总结】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存。 【实验2】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 【学生活动】阅读教材P47-48，了解用氯化钠浓溶液配制氯化钠稀溶液所用的实验用品和实验步骤。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、6%的氯化钠溶液。 【配制步骤】①计算：溶质和溶剂的量。 【学生活动】根据溶液稀释的计算公式，计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需的6%氯化钠溶液和水的体积。 【总结】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。 m浓×6%=50g× 3%，m浓=25g，V浓= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL。即需要6%氯化钠溶液24mL。 所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g，则所需蒸馏水的体积为 25mL。 【配制步骤】②量取：溶液和溶剂体积。 【总结】用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 【配制步骤】③混匀。 【总结】此过程中玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液与蒸馏水混合均匀。 【配制步骤】④装瓶贴签。 【总结】标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。 【总结】用氯化钠浓溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液的步骤：计算→量取→混匀→装瓶保存。 【过渡】溶液配制过程中若存在错误的操作，则会导致所配的溶液的溶质质量分数存在误差，若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？ 【讲解】根据溶质质量分数的计算公式可知：溶质的质量分数＝×100% 若配制过程中溶质质量增大或溶剂质量减