课题2 溶解度（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 溶解度 一、教材分析 溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性很强。此外溶解度曲线探究的综合性较强。 二、学情分析 基于溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解了溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。但怎样比较不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力，学生还不是十分明确，从定性研究到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。另外，固体物质的溶解度曲线教学也是本课的一个重点，学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 饱和溶液 课时2 溶解度 课时2 溶解度 一、教学目标 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2.初步学会绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理方法。 3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 二、教学重难点 重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线。 难点：对溶解度概念的认识。 三、教学过程 【问题导入】上节课我们已学习了饱和溶液与不饱和溶液，在实验过程中，室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾的溶解性哪个更强？ 【学生任务】交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？ （1） 在20℃时向100g水中加入一定量氯化钠，在40℃时向100g水中加入等量的硝酸钾。 （2） 在20℃时向50g水中加入一定量氯化钠，在20℃时向100g水中加入等量的硝酸钾。 （3） 在20℃时分别向100g水中加入等量的氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，另一个处于不饱和状态。 （4） 在20℃时分别向100g水中加入36g氯化钠和31.6g硝酸钾，均达到饱和状态。 【讲解】（1）两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （2）两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （3）两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （4）两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解的量更多，所以此时氯化钠的溶解性更强。 【总结】判断两种固体物质溶解的多少时，需要限定的条件： （1）物质在水中溶解的多少与温度有关，所以必须确定在同一温度下。 （2）物质在水中溶解的多少与溶剂的量有关，所以必须限定相同质量的水。 （3）物质在水中溶解的多少与是不是达到饱和状态有关系，所以必须明确都要达到饱和状态。 【过渡】在化学上，人们常用溶解度这一概念来比较不同物质溶解能力的大小。 【总结】固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 【强调】固体物质溶解度的概念包括四个要素： 【学生任务】交流讨论：20℃时氯化钠的溶解度是36g。分析这句话的含义。 【总结】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 （2）20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。 【学生任务】交流讨论：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。 温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 200g 10g 【总结】 温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 36g 136g 200g 72g 272g 10g 3.6g 13.6g 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。 【过渡】理解了溶解度的概念，那人们平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度有关系吗？请看下面的资料： 【PPT展示】溶解度的相对大小（20 ℃时的溶解度） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 20℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 【讲解】固体溶解度的影响因素。 在本章第一节的学习中我们知道，溶质或溶剂本身的性质会影响物质的溶解性。通过实验探