课题2 溶解度（第1课时））（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 溶解度 一、教材分析 溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性很强。此外溶解度曲线探究的综合性较强。 二、学情分析 基于溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解了溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。但怎样比较不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力，学生还不是十分明确，从定性研究到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。另外，固体物质的溶解度曲线教学也是本课的一个重点，学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 饱和溶液 课时2 溶解度 课时1 饱和溶液 一、教学目标 1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化过程，形成一定的证据推理能力。 2.能举例说明结晶现象，知道结晶的两种方法，并了解混合物分离与提纯的方法，形成解决实际问题的能力。 二、教学重难点 重点：了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 难点：理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。 三、教学过程 【知识回顾】溶液的形成及组成。 【问题】根据生活经验我们知道，盐水都比较咸，但咸的程度不同，那么如何得到更咸的盐水呢？比如生活中做饭，饭菜味道清淡，想更咸该怎么办呢？ 【讲解】在食盐水中继续添加一定量的食盐，食盐溶解可以增加盐水的咸度。那么食盐能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 【学生任务】讨论回答。 【讲解】大部分同学都说不可以，根据生活经验判断我们在一定量的水中加入的食盐量过大时，就会在杯底看到未溶解的食盐固体。 【过渡】下面我们通过实验来探究一下这个问题。 【探究实验1】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 现象 结论 学生分组实验，教师巡视，个别加以辅导。（学生观看实验视频或教师演示实验。） 【总结与交流】学生分别以小组为单位总结出实验现象和结论。 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 结论 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 【实验结论】一定温度下，物质在一定量的水中，不能无限制地溶解。 【总结】不能继续溶解氯化钠的溶液称为饱和溶液；能继续溶解氯化钠的溶液称为不饱和溶液。 【学生任务】交流讨论：如何使烧杯中的固体氯化钠继续溶解呢？ 【总结】既然溶剂可以溶解溶质，那么未溶解的氯化钠为溶质，就可以通过增加溶剂的方法使溶质溶解。而且若加入的水量较大，就可以将溶液转化为能继续溶解氯化钠的状态，也就是不饱和溶液。 【过渡】除了增加溶剂可以使固体溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液外，还有其他方法吗？下面再看另一个实验探究。 【探究实验2】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再将5g硝酸钾分批加入，搅拌，加热，观察现象。 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加入5g硝酸钾，搅拌 加热 现象 结论 学生观看实验视频或教师演示实验。 【总结与交流】学生分别以小组为单位总结出实验现象和结论。 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加入5g硝酸钾，搅拌 加热 现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 结论 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 【实验结论】升高温度，可以使硝酸钾在水中的溶解能力增强。 【总结】除了增加溶剂外，还可以通过升高温度的方法使饱和溶液中未溶解的固体溶解，若温度过高，则就可以将溶液转化为能继续溶解硝酸钾的状态，也就是不饱和溶液。 【讲解】通过上面两个实验我们知道，可通过增加溶剂或升高温度的方法使饱和溶液转化为不饱和溶液。所以我们对于饱和溶液的认识，一定要限定条件，限定溶剂的量和温度，不然溶液是否处于饱和状态是不能确定