2024年中考化学分项复习----图像题

2024年中考化学分项复习~图像题 1.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为CO2 D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t2℃时，甲的溶解度为40 C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. t2℃时，20g乙加入50g水中，最终得到乙的不饱和溶液 3.晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 4.常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点烧杯中溶液呈碱性 B. b点烧杯中溶液总质量为200g C. c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为8% 5.T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 6.20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 7.下图为硫元素的“价类二维图”。回答下列问题： （1）已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对应氢化物的化学式为______。 （2）B点对应物质的化学式为______。 （3）C点对应物质与水反应生成D，反应的化学方程式为______。 （4）a的物质类别是______。 8.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3_____KCl（填“>”“=”或“<”）。 （2）t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”“=”或“<”）。 （3）t3℃时，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____g。 （4）t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是____溶液。 9.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度______（填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。 （2）40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为： ①计算：需要氯化钾______g，水______mL（水密度可近似看做1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。 ③量取：量取水时，最好选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 ④溶解：玻璃棒的作用是______。 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）b点状态下的乙溶液属于_______溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （2）在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为_______。 （3）将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，以下说法错误的是 。（填字母） A. t1℃时，两物质溶解度相同 B. 两溶液溶质的质量分数：甲增大，乙变小 C. 升温至a点时，会析出乙的晶体 11.氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）全球制氢工业中，不同原料制得的氢气比例如图1。目前氢气的最主要来源是______。 （2）2021年3月我国政府承诺：2060年前实现“碳中和”。“减少碳排放”是实现“碳中和”的重要措施。