4.2 元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期律(第二课时) 归纳提升 元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化 金属性 非金属性 (得失电子能力) 得失电子的趋势 高中化学 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 化合价 归纳提升 元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化 金属性 非金属性 (得失电子能力) 得失电子的趋势 高中化学 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 化合价 核 电 荷 数 = 核 外 电 子 数 = 原 子 序 数 族 周 期 电子层数 最外层 电子数 高中化学 归纳提升 原子 结构 元素 位置 化合价原子半径 金属性/ 非金属性 最外层 电子数 核电荷数 = 核外电子数 电子层数 归纳提升 原子 结构 元素 性质 高中化学 化合价原子半径 金属性/ 非金属性 最外层 电子数 核电荷数 = 核外电子数 电子层数 归纳提升 原子 结构 元素 性质 高中化学 原子序数- 周期一 族 高中化学 化合价 原子半径 L 金属性/非金属性 判断依据 得失电子难易程度 电子 层数 原子 结构 归纳提升 最外层 电子数 核电 荷数 元素 位置 元素 性质 例题分析 VIIA VIA VA 例1.有同周期的三种元素X、Y、Z , 已知它 们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO₄ > H₂YO₄ >H₃ZO₄, 则下列叙述中不正确的是( ) A. 非金属性 X>Y> Z B.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强 C. 原子半径 X<Y< Z D.X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强 高中化学 例题分析 VIIA VIA VA 例1.有同周期的三种元素X、Y、Z , 已知它 们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO₄ > H₂YO₄ >H₃ZO₄, 则下列叙述中不正确的是 (D ) A. 非金属性 X>Y> Z B.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强 C. 原子半径 X<Y< Z D.X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强 高中化学 例题分析 例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大 于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同 关于X 和Y 形 成的化合物Z的说法中正确的是( Y 为氧元素 A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱 C.Z 的化学式为X₂Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸 高中化学 例题分析 例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大 于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同 关于X 和Y 形 成的化合物Z的说法中正确的是( Y 为氧元素 A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱 C.Z 的化学式为X₂Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸 高中化学 例题分析 Si O 例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大 于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同，关于X 和Y 形 成的化合物Z 的 说 法 中 正 确 的 是 ( ) A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱 C.Z 的化学式为区Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸 SiO₂ 高中化学 例题分析 例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大 于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同，关于X 和Y 形 成的化合物Z 的说法中正确的是 (A) A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱 C.Z 的化学式为X₂Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸 同主族非金属元素最高价 高中化学 氧化物对应的水化物酸性 例题分析 例3 .X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的 位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍， 则下列说法中正确的是( ) A.原子半径： W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>W>X C.W 单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体 高中化学 XY z w 例题分析 例3.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素 周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是() X Y N Z W S C1 高中化学 例题分析