2.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量(第二课时) 高中化学 物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系 ×阿伏加德 ×摩尔质量 (M) 罗常数 (N) 质量 (m) — 物质的量 (n) 粒子数 (N ÷摩尔质量 (M) ÷阿伏加德 罗常数 (M) 高中化学 任务一复习“物质的量”及相关概念 请思考以下问题： 怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢? m=6.02×1023/M₁ ×(65 g·mol-1)=65 g 怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C₂H₆O)呢? m=46 g 怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢? 高中化学 请思考以下问题： 怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢? m=6.02×1023/M×(65 g·mol-1)=65 g 怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C₂H₆O)呢? 乙醇密度：0.79 g·cm-3 (25 ℃) m=46 g V=46 g/(0.79 g·cm3)=58.2 cm³ 怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢? m =2 g 高中化学 实际生活中气体常见的计量方式 使用说明 1.聚离使用氏1a6k(ast) 2. 使用前应将袋内隔离剂全部准出 3 .仲用时充入少量空气劳止粘送 4、禁止使用臭氧和紫外线消毒 医 用 氧 气 娑 高中化学 规 42 格 L 物质的量与气体体积之间有什么关系? 体积 ÷密度 (p (V) 密度 (p) ×阿伏加德 ×摩尔质量 (M) 罗常数 (M) 质量(m) 二 物 质 的 量(n) — 粒子数(M ÷摩尔质量 (M) ÷阿伏加德 罗常数 (M) 高中化学 活动1 请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数 的问题 (0 ℃、101 kPa) 任务二研究气体体积与粒子数的关系 _ 个H₂分子 个 H₂分子 L氢气含_ L氢气含_ 你需要什么数据? 22.4 44.8 高中化学 物质 每个H₂分子体积/L 体积/L H₂分子数/个 H₂ 1.18×10-30 22.4 1.90×1031 44.8 3.80×1031 ÷每个H₂ 分子的体积 思路一：气体总体积 — H₂分子数 高中化学 物质 密 度 (g·L-1) 体积 L 质量 g 摩尔质量 (g·mol-1) 物质的量 mo l 分子数 个 H₂ 0.089 22.4 44.8 ×密度 ÷摩尔质量 ×阿伏加德罗常数 体积 —→ 质量 → 物质的量 粒子数 (0 ℃ 101 kPa) 高中化学 思路二： 物质 密度 (g·L-1) 体积 L 质量 g 摩尔质量 (g·mol-1) 物质的量 mol 分子数 个 H₂ 0.089 22.4 1.994 2 1 6.02×1( 44.8 3.987 2 2 1.204×1024 ×密度 ÷摩尔质量 ×阿伏加德罗常数 体积 —→ 质量 → 物质的量 粒子数 (0 ℃ 101 kPa) 高中化学 思路二： ÷每个H₂分子的体积 思路一：气体总体积- —H₂ 分子个数 请思考：为什么不能用一个氢气分子体积来计算 氢气分子个数呢? 气体分子本 身大小与气 体分子间的 距离相比可 以忽略不计 高中化学 物质 密 度 (g·L-1) 质量 g 摩尔质量 (g·mol-1) 分子数 个 物质的量 mo l 体积 L O₂ 1.429 32 32 6.02×1023 1 22.4 CO₂ 1.965 44 44 6.02×1023 1 22.4 N₂ 1.250 28 28 6.02×1023 1 22.4 活动2 请思考并回答以下1 mol不同种气体的体积 (0 ℃ 、101 kPa) 高中化学 物质 状态 密度 体积 Fe 固体 7.8 g/mL 7.2 mL Al 固体 2.7 g/mL 10 mL H₂O 液体 1 g/mL 18 mL H₂SO₄ 液体 1.83 g/mL 53.6 mL H₂ 气体 0.089 g/mL 22.4 L O₂ 气体 1.43 g/mL 22.4 L 活动3 请观察1 mol物质在0 ℃、101 kP