2024届高三高考化学二轮复习：探究性化学实验专题课件

探究性化学实验专题（三） 高中化学 学习目标 （ 1） 通过对SO2 与AgNO3 溶液反应的典型事例分析， 发展对实验现象 和数据进行缜密分析和推理的能力， 并能用恰当的形式进行表达和归纳； （2） 明确SO2 与AgNO3 溶液反应的实验探究过程中的实验目的、 实验 设计、 证据获取和结论总结之间的逻辑关系 ，厘清探究过程中的物质转化 关系， 认识实验中的取证措施和具体意义； （3） 强化实验探究分析过程中的问题意识， 能对异常现象作出预测和 假设， 能依据实验目的和假设， 设计解决问题的实验方案， 并能对实验方 案进行合理评价和反思。 高中化学 目的例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。 操作 （ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。 ? 装置 4 3 O O S S 2 2 g g A A ①浓H2 SO4 与Cu反应的化学方程式是Cu+ 2H2 SO4( 浓) CuSO。4+SO2 ↑+2H2O ②试剂a是 饱和NaHSO3 溶。液 制备SO2 净化SO2 性质实验 现象 例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。 （ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。 （2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水） 思考： 如果让你设计实验， 你将如何完成沉淀B的成分检验？ ①加酸？ ②加氧化剂？ ③如何检验Ag2 SO4 ？ Ag+ 、NO3- 或O2 参与 Ag+ 和H2 SO3 高中化学 ①写出Ag2 SO3 溶于氨水的离子方程式：Ag2 SO3+4NH3 ·H2O =2Ag(NH3)2+ + SO32- +4H2O ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3， 进而 推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有Ag2 SO3。 所用试剂及现象是 。 高中化学 （2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水） Ag2SO4 + 4NH3 ·H2O = 2Ag(NH3)2+ + SO42- +4H2O 实验二： 验证B的成分 Ag2 SO4 Ag2 SO3 目的 高中化学 （2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水） 进而推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有 Ag2 SO3 。 所用试剂及现象是 H2O2 溶。液， 产生白色沉淀 BaSO4 BaSO3 少BaSO4 ？ 剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3， SO42- SO32- 氨水、Ag(NH3)2+ ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解， H+ 、Cl-、 Ba2+、 H2 SO3 实验二： 验证B的成分 Ag2 SO4 Ag2 SO3 ①向溶液A中滴入过量盐酸， 产生白色沉淀， 证明溶液中含有 Ag+ ； 取上 层清液继续滴加BaCl2 溶液， 未 出 现白色沉淀， 可判断B中不含Ag2 SO4 。 做出判 断的理由： Ag2 SO4。溶解度大于BaSO4， 没有BaSO4 沉淀时， 必定没有Ag2 SO4 ②实验三的结论： 。 少BaSO4 SO42- ？ SO32- 、 氨水 Ag2SO4？ Ag SO 实验一： 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， Ag2 SO3 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。 Ag+ 、NO3- 、H2SO3 、HSO3- 、SO32- 实验三： 探究SO42- 的产生途径 高中化学 实验二： 验证B的成分 少BaSO4 SO42-？ 高中化学 实验二： 验证B的成分 Ag2 SO3