2024届高三高考化学二轮复习：探究性化学实验专题复习课件

探究性化学实验专题（四） 高中化学 学 习 目 标 （1） 通过对高铁酸钾的制备和性质探究实验的分析， 提升运用化学 反应原理解读实际问题的能力， 会从复杂反应体系的存在成分以及物质 之间的相互作用的角度综合分析物质的性质。 （2） 通过对Na2 S溶液与KMnO4 溶液反应探究过程的分析， 体会条件 不同对物质性质的影响， 了解探究物质性质实验的核心思路和基本方 法， 掌握实验探究题的解题思路和注意事项， 提升科学、 准确、 规范答 题的能力。 高中化学 目的 例1.(2018北京T28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料： K2FeO4 为紫色固体， 微溶于KOH溶液； 具有强氧化性， 在酸性 或中性溶液中快速产生O2， 在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 制取氯气 净化氯气 制备K2FeO4 尾气处理 装置 ①A为氯气发生装置 。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2＋)。 2KMnO4＋16HCl = 2MnCl2＋2KCl ＋ 5Cl2 ↑ +8H2O ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 高中化学 FeO42- 、OH- 、 ClO- 、Cl- 、K+ ③C中得到紫色固体和溶液 。 C中Cl2 发生的反应有 3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O， 另外还 有 Cl2+ 2OH− = Cl− +ClO− + H2O 。 高中化学 资料： K2FeO4 为紫色固体， 微溶于KOH溶液； 具有强氧化性， 在酸性 或中性溶液中快速产生O2， 在碱性溶液中较稳定。 高中化学 资料： K2FeO4 为紫色固体， 微溶于KOH溶液； 具有强氧化性， 在酸性或中性溶液中快速产生O2， 在碱性溶液 中较稳定。 如果FeO42− → Fe (Ⅲ) ，如何完成产生氧气的离子方程式？ 4FeO42− + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体) + 3O2 ↑ + 8OH- 4FeO42− + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2 ↑ + 10H2O 方案Ⅰ 取少量a， 滴加KSCN溶液至过量， 溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体， 再用KOH溶液将K2FeO4 溶出， 得 到紫色溶液b， 取少量b， 滴加盐酸， 有Cl2 产生 ① 取C中紫色溶液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液a， 经检验气 体中含有Cl2 。 为证明是否是K2FeO4 氧化了Cl－ 而产生Cl2， 设计以下方案： 高中化学 (2)探究K2FeO4 的性质 思考： 方案Ⅰ和Ⅱ能证明溶液a 中Cl2 的产生就是K2FeO4 氧化了Cl － 所致吗？ OH- 、K+ 4 FeO42− + 20 H+ = 4 Fe3+ + 3O2 ↑ + 10H2O K2FeO4 能将Cl－ 氧化产生Cl2 Cl− + ClO− + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O FeO42- 、OH- 、 ClO- 、Cl- 、K+ 有Fe3+ O42-、 Fe 高中化学 (2)探究K2FeO4 的性质 ①取C中紫色溶液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液a， 经检验气体 中含有Cl2 。 为证明是否是K2FeO4 氧化了Cl－ 而产生Cl2， 设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a， 滴加KSCN溶液至过量， 溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体， 再用KOH溶液将K2FeO4 溶 出， 得到紫色溶液b， 取少量b， 滴加盐酸， 有Cl2 产生 Ⅰ . 由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有 Fe3＋ 离子，但该离子的产生不能判断 一 定是K2FeO4 将Cl－ 氧化， 还可能由 产生(用方程式表示)。 Ⅱ . 方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl－ 。 用KOH溶液洗涤的目的是 。 排除ClO− 的干扰 4FeO42− + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2 ↑ + 10H2O (2)探究K2FeO4 的性质 ②根据K2FeO4 的制备实验得出： 氧化性Cl2 > FeO42− (填“>” 或“<”)， 而方案Ⅱ实验表明， Cl2 和FeO42− 的氧化性强弱关系相反， 原因是 _______ 。 溶液