2024届高三化学二轮复习：化学反应速率与平衡专题复习课件

化学反应速率与平衡专题（一） 高中化学 学习目标 1. 通过对典型例题的研究， 进 一 步加深外界条件（浓度 、 温度 、 压强 、 催化剂等） 对反应速率的影响的理解， 并能用相关理论解 释其 一般规律。 2. 学会调控化学反应速率， 体会化学反应速率的调控在生产 、 生 活和科学研究领域中的重要作用。 3.提升解决综合复杂问题的能力， 发展 “ 变化观念与平衡思想 ”、 “证据推理与模型认知 ” 的化学学科核心素养。 高中化学 例1 ．化学反应 4A(s)＋3B(g) 、 2C(g)＋D(g) ，经 2 min， B的浓度减少 0.6 mol/L ， 对此反应速率的表示正确的是( B ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol ·(L ·min)－1 B ．分别用B、 C、 D表示的反应速率其比值是 3﹕2﹕1 C ．2 min 末的反应速率用B表示是 0.3 mol ·(L ·min)－1 D ．2 min 内 ， v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 v(B)﹕v(C)﹕v(D) ＝ 3﹕2﹕1。 υ = Δc Δt 选项 金属的物质的量 (大小、 形状相同的粉末) 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0. 1 mol 6 mol ·L－1的硝酸10 mL 60 B Mg 0. 1 mol 3 mol ·L－1的盐酸10 mL 30 C Fe 0. 1 mol 3 mol ·L－1的盐酸10 mL 60 D Mg 0. 1 mol 3 mol ·L－1的盐酸10 mL 60 高中化学 例2． 已知下列各组反应的反应物（表中的物质均为反应物） 及温度， 则反应开始时 ，放出H2速率最快的是( D ) 影响速率的因素： 内因和外因。 i. 得有浓度； ⅱ .浓度的改变不应引起反应本质的改变。 i.压强与体积关联； ⅱ . 注意稀有气体的影响。 改变单位 体积内活 化分子百 分数 改变单位 体积内活 化分子数 高中化学 示意图 高中化学 关注影响因素的转换 10 mL 0 .01 mol/L KMnO4 酸性溶液 与过量的0 . 1 mol/L H2 C2 O4 溶液混 合时 ， c(Mn2+)随时间的变化示意图 铝箔与一定量稀盐酸反应 ， 绘 制产生氢气体积和反应时间的 c(Mn2+) 高中化学 关注影响因素的转换 例3【 2018北京高考节选】 H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除， 同时自身也会发生分解。 相同投料比、 相同反应时间 ，不同温度下 的有机碳脱除率如图所示。 80 ℃后脱除率变化的原因： 。 80 ℃后 ， H2O2分 解速率大 ， 浓度显 著降低 研究温度对反 应速率的影响 高中化学 关注影响因素的转换 例4. 探究加入硫酸铜溶液的量对Zn与稀硫酸反应 ， 氢气生成速率的影响。 实验 中Zn粒过量且颗粒大小相同 ，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL ，保持溶液总体积 为100.0 mL ， 记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间 ， 实验结果如图 (气体 体积均转化为标况下)。 Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 形成 原电池 表面积 高中化学 例5．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 ， 当NaHSO3完全消 耗即有 I2析出 ， 依据 I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓 度均为0.020 mol ·L－1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉） 10.0 mL、 KIO3(过量) 酸性溶液40.0 mL 混合 ， 记录10～55 ℃间溶液变蓝时间 ， 55 ℃时未观察 到溶液变蓝 ， 实验结果如下图。 据图分析 ， 下列判断不正确的是( ) A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间 随温度的变化趋势相反 B ．图中b、 c两点对应的NaHSO3反应速率 相等 C ．图中a点对应的NaHSO3反应速率为 5.0×10－5 mol ·L－1 · s－1 D ．温度高于40 ℃时 ， 淀粉不宜用作该实 验的指示剂 高中化学 例7． 在一定条件下 ， 二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 、 2SO3(g) 600 ℃时 ， 在一容积为2 L的密闭容器中 ，将二 氧化硫和氧气混合 ， 在反应进行至10 min和 20 min 时 ，分别改变了影响反应的一个条件。 （1） 图中反应进程 ， 表示正反应速率与逆反应速 率相等的时间段是 15~20 min （2）根据如图判断 ， 10 min时改变的反应条件可能 是 a b