精品解析：河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期9月份月考 化学试卷

河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期9月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题(每小题只有一个正确答案，前10题每题2分，后10题每题3分) 1. 已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1 B. CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 C. “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D. 因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的 2. 在容积不变绝热的密闭容器中，下列能证明反应2A(g)＋B(g)3C(g)达到平衡的有几项 ①B和C的生成速率相等 ②混合气体的密度不再改变 ③B的体积分数不再改变 ④混合气体的总压强不再改变 ⑤混合气体的总物质的量不再改变 ⑥混合气体的相对分子质量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2 ⑧2v正(A)=3v逆(C) ⑨A和C的浓度之比不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 3. 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是 A. 正向为吸热且a+b＞c B. 正向为吸热且a+b＜c C. 正向为放热且a+b＞c D. 正向为放热且a+b＜c 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 5. 依据图示关系，下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性比石墨高 B. C. C(石墨，s) D. ΔH1+ΔH4+ΔH5 = 0 6. 下列说法中正确的有个 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　 ②2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0　降低温度，逆反应速率减小倍数大于正反应速率减小倍数 ③增大反应物的物质的量，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多　 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大　 ⑤在密闭容器发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，则a<c＋d　 ⑥升温或加催化剂都能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. x=1 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温 D. t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 8. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 9. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B. 为反应催化剂 C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D. 第三步反应为 10. 已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 11. 下列说法正确的是 A. 若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ/mol B. 若1molSO2和0.5molO2完全反应放热