3.1.2烯烃、炔烃的结构及性质　脂肪烃与石油化工（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修3）

第一节 脂肪烃的性质及应用 课时2 烯烃、炔烃的结构及性质　 脂肪烃与石油化工 第三章 石油化工的基础物质—烃 授课人： 学习目标 1.认识烯烃、炔烃的结构特征，建立有机物官能团与反应类型关系的思维模型。 2.能从化学键的微观角度理解烯烃、炔烃的化学性质及反应机理，能正确书写相关的化学方程式。 3.从化学角度描述石油化工炼制的基本工艺，从绿色发展视角对石油化工工艺进行评估。 万物皆烯烃吗？ 一、烯烃、炔烃及结构特点 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 1、乙烯 平面结构， 六原子共平面。 结构简式：CH2 = CH2 一、烯烃、炔烃及结构特点 乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化与2个氢原子形成2个碳氢δ共价键。2个碳原子之间又各以一个sp2杂化轨道形成1个碳碳δ共价键，未参加杂化的p轨道形成1个π键， π键易断裂。 一、烯烃、炔烃及结构特点 (1)烯烃分子中都含有碳碳双键，比相同碳数的烷烃少两个氢原子； (2)分子中只有一个碳碳双键的烯烃分子的通式：CnH2n(n≥2，正整数)。 (3)烯烃中的碳碳双键是平面结构，决定至少6个原子共平面； C=C H H H H C=C H H CH3 H C=C H3C H CH3 H C=C H3C H H CH3 1 2 3 4 1 4 2 3 一、烯烃、炔烃及结构特点 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 H—C≡C—H CH≡CH 结构简式： 分子是直线型， 四原子共直线。 2、乙炔 一、烯烃、炔烃及结构特点 乙炔分子中的碳原子发生sp杂化，2个碳原子各以1个杂化轨道与氢原子形成1个碳氢δ共价键。2个碳原子之间以另一个sp杂化轨道形成1个碳碳δ共价键，未参加杂化的p轨道形成2个π键， π键易断裂。 一、烯烃、炔烃及结构特点 (1)炔烃分子中的碳碳叁键为直线型结构，决定至少四 个原子共直线； (2)分子中只有一个碳碳三键的炔烃分子的通式：CnH2n-2(n≥2，正整数)。 一、烯烃、炔烃及结构特点 ①乙烯、乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 ②烯烃、炔烃的物质性质也具有递变性： 随着碳原子数的增加，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高； ③分子式相同的不同烯烃、炔烃，支链越多，熔沸点越低。 烯烃、炔烃的物理性质 二、烯烃、炔烃的化学性质 通式： CxHy + O2 xCO2 + H2O 2 y 4 y ( x+ ） 点燃 1、氧化反应 燃烧 甲烷 乙烯 乙炔 2CO2 +2H2O C2H4 + 3O2 点燃 4CO2 +2H2O 2C2H2 + 5O2 点燃 燃烧现象为何不同？ 二、烯烃、炔烃的化学性质 分子式 CH4 C2H4 C2H2 0.75 0.86 0.92 碳元素的 质量分数 一般有机物的燃烧都是不充分的，所以烃类燃烧都会产生黑烟，烃中含碳量越高，被排挤出来的未被燃烧的碳粒也就越多，就形成了“浓烈的黑烟”。 甲烷 乙烯 乙炔 氧炔焰： 焊接或者切割金属。 二、烯烃、炔烃的化学性质 将气态烯烃或炔烃通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅直至褪色。 5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 10CO2 ↑ ＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 二、烯烃、炔烃的化学性质 与酸性KMnO4溶液的反应 烯烃被氧化的部分 氧化产物 CH2 RCH C OH O HO CO2 H2O C OH O R C R’ O R C R R’ 用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以缩短碳链。 二、烯烃、炔烃的化学性质 2、加成反应 ①与Br2加成： CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br 使溴水褪色 烯烃分子中含有碳碳双键，其中1个键不稳定，炔烃分子中含有碳碳三键，其中2个键易断裂，因此烯烃、炔烃都易发生加成反应。 CH≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr CHBr==CHBr＋Br2―→Br2CH—CHBr2 碳碳三键发生加成反应时可分步进行，先断裂1个键生成碳碳双键，双键继续发生加成变成碳碳单键。 二、烯烃、炔烃的化学性质 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 (乙烷) 催化剂 ②与H2、HX、H2O等加成： 应用 工业上可以将植物油催化氢化，获得固态的人造黄油。 石油加工中对汽油进行加氢处理，可提高汽油