专题三 第一单元 脂肪烃和石油化工 课件 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

第2课时 烯烃、炔烃及其性质 1．知道烯烃的组成与结构。 2．了解烯烃的的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质。 3．以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。 4．了解炔烃的特征结构，炔烃的化学性质。 5．学会乙炔的实验室制法。 6．了解脂肪烃的来源、应用。 学习目标 2. 乙烯具有哪些化学性质？ 1. 描述乙烯分子的结构。 所有原子共面；含碳碳双键，有一键易断裂。 氧化反应；加成反应；聚合反应。 温故知新 3. 举例说明什么是饱和烃？什么是不饱和烃？ 饱和烃：碳原子之间以单键结合,其余与氢成键，为链状或环状，如烷烃和环烷烃。 不饱和烃：碳原子间以双键或三键结合。 1. 烯烃的组成与结构 H C C H H H C H H C C H H H H C H H C H H CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2 丙烯 1-丁烯 烯烃：分子结构中只含有一个碳碳双键的链烃。 结构特点：碳碳双键；链状。 通式: CnH2n (n≥2) 新知探究 一、烯烃 乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2 2. 烯烃的物理性质 几种烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 常温下：当C1-C4时呈气态； C5-C16时呈液态； C17以上时呈固态。 所有烯烃均难溶于水，密度均小于1。 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。 （1）氧化反应： ①燃烧： ②催化氧化： 火焰明亮，冒黑烟。 2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO 催化剂 加热加压 3. 烯烃的化学反应 ③与酸性KMnO4的作用： 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O 使KMnO4溶液褪色 （2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 使溴水褪色 不对称加成 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr CH2－CH－CH3 | | H Br CH2－CH－CH3 | | Br H 马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。 （机会给有准备的人、亲上加亲、雪上加霜） 主要产物 ①1,2- 加成 ② 1,4 -加成 3，4-二溴-1-丁烯 CH2=CH-CH=CH2+Br2 CH2-CH-CH=CH2 Br Br -80℃ 1，4-二溴-2-丁烯 CH2-CH=CH-CH2 Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 80℃ 低温 高温 1,3-丁二烯的加成反应(与Br21：1加成) 二烯烃加成反应 1,2- 加成和1,4 -加成 （3）加聚反应： nCH2=CH2 催化剂 CH2 CH2 [ ] n 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。 单体： 链节： 聚合度： CH2=CH2 ─ CH2─CH2 ─ n 二烯烃加聚反应 1,4 -加聚 nCH2=CH-CH=CH2 [ CH2-CH=CH-CH2]n 催化剂 1,3-丁二烯 聚1,3-丁二烯 聚乙烯英文名称：polyethylene ，简称PE，是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂。在工业上，也包括乙烯与少量 α－烯烃的共聚物。聚乙烯无臭，无毒,手感似蜡,具有优良的耐低温性能(最低使用温度可达-70～-100℃),化学稳定性好,能耐大多数酸碱的侵蚀(不耐具有氧化性质的酸),常温下不溶于一般溶剂,吸水性小,电绝缘性能优良。 拓展视野 聚乙烯用途十分广泛，主要用来制造薄膜、容器、管道、单丝、电线电缆、日用品等，并可作为电视、雷达等的高频绝缘材料。随着石油化工的发展，聚乙烯生产得到迅速发展，产量约占塑料总产量的1/4。 聚乙烯薄膜 聚乙烯管道 聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。聚乙烯容易光氧化、热氧化