2024届高三化学一轮复习：专题二物质的量

专题二　物质的量 1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　 (　　) A.4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子的数目为0.4NA B.1 L 0.1 mol/L Na3PO4溶液中,所含阴离子的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L 2H19F含有的中子数为1.1NA D.酸性KMnO4溶液与1 mol H2O2完全反应,转移电子数为NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol H2O2含电子数16NA B.4.6 g 乙醇含有的极性共价键数为0.7NA C.1 mol/L乙酸钠溶液中含CH3COO-数小于NA D.22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后氧原子数为2NA 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) A.常温下,在pH=3,体积为2 L的H3PO4溶液中,H+的数目为2×10-3NA B.电解硫酸铜溶液时,若阳极收集到22.4 L气体,电路中通过电子的数目为4NA C.1 mol SiC晶体中含有的共价键数为2NA D.0.5 mol KO2中阴离子数为NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,22.4 L庚烷中非极性键数目为6NA B.电解精炼铜时,当阳极质量减少64 g时,电路中转移电子数为2NA C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA D.将氯气通入FeI2溶液中,当有NA个Fe2+被氧化时,消耗标准状况下氯气33.6 L 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中N的数目为0.2NA B.Zn与浓硫酸反应,产生22.4 L气体(标准状况)时,转移的电子数一定为2NA C.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B.1 mol FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C.1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA 8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 (　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.标准状况下,1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生33.6 L氢气 C.配制100 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.14.4 g 28Si3 15N4中含质子的数目为7NA B.5.8 g C4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA C.1 mol雄黄(As4S4,结构为)含有4NA个As—S键 D.标准状况下,Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为4NA 10.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化,一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol S2-含有质子数目为18NA B.16 g O2含有O原子数目为2NA C.用电低谷期:生成1 mol 得到电子数目为2NA D.用电高峰期:1 mol H2O发生还原反应生成22.4 L H2 11.工业上常用三种方法制氢: (1)绿氢:电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性); (2)蓝氢:利用天然气在高温下与水蒸气反应,CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g); (3)灰氢:利用焦炭在高温下与水蒸气反应,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.制绿氢时,当阳极产生a mol气体时,转移的电子数为2aNA B.制备蓝氢时,16 g CH4与足量水蒸气反应可制备H2的分子数为3NA C.标准状况下,制备44.8 L灰氢时断裂的极性键数目为NA D.制备1 mol H2时,三种制氢方法中,转移的电子数均为2N