2024届高三化学一轮复习 ：专题二物质的量：专项练习

专题二　物质的量 基础篇 考点一　物质的量和气体摩尔体积 1.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是 (　　) A.摩尔是一个单位而非物理量 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.0.5 mol氦约含有1.204×1024个电子 2.下列叙述正确的是 (　　) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为NA B.22.4 L氢气中,H2分子的数目为NA C.180 g葡萄糖中,C原子的数目为6NA D.1 mol N2中,σ键的数目为3NA 4.下列说法正确的是(　　) A.同温同压下,O2与CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (　　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.标准状况下,22.4 L HF中分子数为NA C.6.4 g Cu与S完全反应,转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应后,混合气体中氧原子数为4NA 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.18 g O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 考点二　物质的量浓度 1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 (　　) 2.下列实验操作可以达到实验目的的是 (　　) 实验目的 实验操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌 B 配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 称取1.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,接着转移至250 mL容量瓶中定容 C 配制浓度为0.10 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体1.58 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线处 D 制取纯净干燥的氢气 向锌粒中加入稀盐酸,将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,再收集 3.下列说法正确的是　 (　　) A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同 B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子 C.同温同压下,O2和O3的密度相同 D.0.5 mol/L Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+ 4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 (　　) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数为49% C.配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L 5.实验室要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL 和0.1 mol·L-1硫酸溶液360 mL,现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液,实验室提供的仪器如图。 回答下列问题: (1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)在配制CuSO4溶液时: ①根据计算,用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为　　　　g。  ②若称取CuSO4·5H2O时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。