2024届高三化学一轮复习——化学反应原理

2024届高三化学一轮复习——化学反应原理 一、单选题 1．下列水溶液呈碱性的盐是（　　） A．CaCl2 B．Na2SO3 C．Ba(OH)2 D．HNO3 2．下列物质属于非电解质的是（　　） A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 3．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　） A．我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 B．神舟载人飞船搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C．我国古代精美金属器皿表面使用了鎏金工艺，利用的是电镀原理 D．石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 4．氢叠氮酸［，］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过反应制得。下列说法中错误的是（　　） A．上述反应中，既是氧化产物，也是还原产物 B．、、均具有还原性 C．、、均属于弱电解质 D．、、分子中均存在极性键和非极性键 5．生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是（　　） 选项 生活用途 化学原理 A 维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性 B 小苏打可作食品膨松剂 小苏打可水解产生二氧化碳 C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解产生氧气 D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 A．A B．B C．C D．D 6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO-+bFe3++cOH-= d+eCl-+fH2O。下列说法错误的是（　　） A．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C．该条件下氧化性：ClO-> D．每生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为3mol 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：NH4+、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、CO32-、、 8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线 B．图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态 C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 D．图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变 9．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 10．LiFePO4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是 A．放电时电池内部Li+向正极移动 B．电池工作时，正极反应式为： Li1-xFePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4 C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO4 11．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化， 可被还原 C 石油裂解气能使溴的 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成 胶体 可用作净水剂 A．A B．B C．C D．D 12．一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　） A．X与W能够形成具有极性键的非极性分子 B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) C．简单气态氢化物的还原性：W＞Y D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z 13．下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（　　） A．向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=