专题14 电解质溶液“粒子”变化曲线分析（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，广东专版）

专题十四　电解质溶液“粒子”变化曲线分析 复习目标 掌握滴定反应的反应原理，掌握分析方法，建立思维模型。 02 考点二　沉淀溶解平衡曲线的分析应用 03 专题集训 01 考点一　滴定曲线的分析应用 内容索引 考点一　滴定曲线的分析应用 返回 01 细研真题 明考向 1．(2023·湖南卷，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程 中溶液的pH随η[η＝ ]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d √ 图像分析如下： 根据CH3COOH CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a点pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，故Ka(CH3COOH)≈ ＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由元素质量守恒可得溶液中c(Na＋) ＝c(Cl－) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；b点溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，pH<7，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即溶液中c(CH3COOH) <c(CH3COO－)，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，故D项错误。 2．(2023·湖北卷，14)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝ ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是 A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－) B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－ C．L2－＋[FeL]＋ [FeL2]－的平衡常数的lg K约为14 D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1 √ 3．(全国Ⅰ卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12 √ 向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，生成物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4。而酚酞的变色范围是8.2～10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。盐酸体积为20 mL时恰好反应生成NH4Cl，NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋导致其溶液pH小于7，而M点处pH＝7，故B项错误。因为溶液pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又由于电荷守恒c(H＋)＋c(NH )＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得c(NH )＝c(Cl－)，二者浓度约为0.05 mol·L－1，远大于10－7 mol·L－1，故C项错误。若开始时pH为12，则c(OH－)＝10－2 mol·L－1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D项正确。因此，本题选D。 4．(2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)