专题2 阿伏加德罗常数的综合运用（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，广东专版）

专题二　阿伏加德罗常数的综合运用 复习目标 能根据微粒(原子、分子、离子、电子等)数目、物质的量、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关判断和计算。 细研真题 明考向 √ 1．(2023·广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA A项，1个CHCl3分子中含3个C—Cl键，正确；B项，根据电荷守恒，n(Cl－)＋n(OH－)＝n(H＋)≈1 mol，阴离子总数约为NA，错误；C项，未指明标准状况，错误；D项，根据反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23 g Na对应生成的H2分子数为0.5NA，错误。 2．(2021·广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA √ 异丁烷的结构简式是HC(CH3)3，含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA＝6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝1.0 L×10－2mol·L－1＝0.01 mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中CO 部分水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目小于1.0NA，D错误。 3．(2023·全国甲卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA √ 4．(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA √ 整合主干 建体系 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 2．原子结构、物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 3．特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 4．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目， 如：1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA； 1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA； 1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA