微切口热练(10) 高考“充电”——滴定法计算（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，双选）

微切口热练(十)　高考“充电”——滴定法计算 2 3 4 5 6 7 1 2．NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取m g NOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。NOCl的质量分数为_____________。 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 3．为测定粗产品中CoCl2的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL，先加入含0.03 mol的AgNO3溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol·L的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，若消耗20.00 mL KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2的质量分数为_____________________。(写出计算过程，已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓) 52%(计算过程见解析) 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 4．实验室对产品中肼(N2H4)的质量分数进行测定。已知：N2H4＋2I2=== N2↑＋4HI。取肼溶液6.00 g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L－1的I2溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是___________________ ____________________________________________，测得消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为_____%(保留3位有效数字)。 液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色 当滴入最后半滴I2溶 21.3 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 (2)溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。 偏大 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 实验步骤： Ⅰ.称量m g产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NH4Cl饱和溶液，煮沸3 min，冷却； Ⅲ.再向锥形瓶中加入25.00 mL a mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液和适量硫酸； Ⅳ.加入4滴指示剂，用b mol/L K2Cr2O7标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。 2 3 4 5 6 7 1 (1)测定过程中未使用到的仪器是______(填字母)。 A．漏斗 B．胶头滴管 C．直形冷凝管 D．碱式滴定管 漏斗主要用于过滤操作，第一步搅拌后过滤，A不符合题意；胶头滴管，在配制250 mL溶液时用于定容，B不符合题意；直形冷凝管用于蒸馏操作，测定过程未用到，C符合题意；滴定过程用的是酸式滴定管盛装重铬酸钾，未用到碱式滴定管，D符合题意； √ √ 2 3 4 5 6 7 1 (2)所得产品中硝酸钙的质量分数为______________。 2 3 4 5 6 7 1 7．叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源，设计如下实验测定其纯度。 称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)： 2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑； Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。 产品中叠氮化钠的纯度为________。 97.5% 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 谢谢观看 根据反应关系6S2O～3I2～IO，得n(IO)＝ mmol，m(KIO3)＝ mg，所以KIO3的含量为×103 mg/kg。 1．为测定加碘盐中KIO3的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗V mL标准溶液，则加碘 盐中KIO3含量为___________mg/kg。(列出计算表达式，已知2S2O＋I2===S4O＋2I－，忽略测定过程中微量Fe3＋的干扰) ×103 ×100% 设NOCl的物质的量为