专题15 电解质溶液中3大常数的综合应用（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，双选）

专题十五 电解质溶液中三大常数的综合应用 复习目标 1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。　 2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。 01 专题集训 内容索引 细研真题 明考向 10－7.5 2．(2022·广东卷) 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于___________mol·L－1(保留两位有效数字)。 4.0×10－4 3．(2022·山东等级考)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4 Ksp 1.0×10－6 4.0×10－6 9.0×10－4 1.0×10－10 2.0×10－2 整合主干 建体系 1．水溶液中几个平衡常数及其它们之间的关系 (1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 2．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例) 精练模拟 提能力 10 (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) 向右 60 3．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示。 则25 ℃时，用n表示的NH4Cl的水解平衡常数为_______________mol/L。 (n－1)×10－7 4．五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图： 加入H2O2的目的是将过量的Fe2＋转化为Fe3＋。“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有Fe3＋、Ni2＋、VO2＋，调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2＋)＝0.2 mol·L－1，则调节溶液的pH最小值为________可使Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。{假设溶液体积不变，lg 6≈0.8，Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15} 2.8 无 专题集训 返回 01 1．反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36；H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13] 8×1015 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2．已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其 原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________ _____________________________________________________(用必要的文字说明)。 酸性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 {已知：草酸(H2C2O4)的Ka1＝6.0×10－2、Ka2＝6.0×10－5，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39；66＝4.67×104；平衡常数大于10－5时反应能发生} 不能，该反应的 平衡常数为4.67×10－11，小于1.0×10－5，所以该反应不能发生 2 3 4 5 6