专题8 原子结构、分子结构与性质（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，单选）

专题八 原子结构、分子结构与性质 复习目标 1.掌握原子结构与元素的性质。 2.理解化学键的概念，掌握化学键与分子结构的关系。　 3.掌握分子间作用力与物质性质的关系。 02 考点二　分子结构和性质 03 专项突破 (二) 解释原因类简答题集训 01 考点一　原子结构与性质 内容索引 04 专题集训 考点一　原子结构与性质 返回 01 细研真题 明考向 √ 1．(2022·辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。 2．(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋) B．电负性大小：X(F)<X(O) C．电离能大小：I1(O)<I1(Na) D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 √ 核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3＋) <r(Na＋)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故X(F)＞X(O)，故B错误；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。 3．(2022·全国甲卷)(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 ____________________。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________ ________________________________________________________________ ____________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 图a 从左向右第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 同一周期 图b 4．(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母) a．1s22s22p43s1　　　 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 5．(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。 6．(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ad d 4s24p4 AC 7．(2021·广东卷)基态硫原子的价电子排布式为______。 8．(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________________。 3s23p4 F>O>Cl 整合主干 建体系 1．原子核外电子排布 (1)原子核外电子排布的“三原则” (2)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 (轨道表示式) 价层电子排布 3s23p4 2.主族元素和第四周期过渡元素基态原子的价层电子排布 (1)主族元素基态原子的价层电子排布 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2n