专题5 信息型方程式的书写（课件）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，单选）

专题五 信息型方程式的书写 复习目标 掌握各种情景下方程式的书写。 01 专题集训 内容索引 细研真题 明考向 1.(2023·全国乙卷，9)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______________________________ ____________。 (2)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______________________。 (3)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是______________________ __________________________。 MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑ ＋H2O 2H2O ＋2H＋＋H2↑ MnO2 8MnO2＋2Li2CO3 4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 2．(2022·山东等级考)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为___________________________________。 3．(2022·湖南选择考) 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： (1)TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______________________ ________________________________。 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/Mpa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 5TiO2＋6C＋10Cl2 5TiCl4＋2CO＋4CO2 根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl2 5TiCl4＋2CO＋4CO2。 (2)“除钒”过程中的化学方程式为_____________________________。 3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3 “降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3。 查漏补缺 固根基 1．根据“广义”的水解书写方程式 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组成新的物质。 按要求完成下列反应的化学方程式： (1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：___________________________________。 NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO (2)四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式：________________ ______________________________。 (3)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下： 含Cr3＋废水尿素Cr(OH)3↓CO2↑滤液，完成该转化的离子方程式为_______ ___________________________________________________。 SiCl4＋6NaOH=== Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O 2Cr3＋ 2．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为________________________ _______。 H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 HF Ka＝6.31×10－4  (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应的化学方程式：_____________ _________________________________________。 (3)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，还有铅元素价态类似于Fe3O4中铁元素价态的Pb3O4。Pb3O4能与