精品解析：安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

蚌埠市2023--2024学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 2. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是 A. H3PO2属于三元酸 B. NaH2PO2属于正盐 C. H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质 D. 溶液中NaH2PO2电离方程式： 3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. pH=12的溶液中：K+、Na+、、 C. c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 5. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑ B. 此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应 C. 此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D. 此过程中铁做负极，被氧化 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B. 常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 7. 阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是 A. 加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA B. 溶液中阳离子数目为0.2NA C. 加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓ D. Fe2(SO4)3溶液可用于止血 8. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时只允许H+通过离子交换膜 B. 生成O2和H2的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D. CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O 9. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. 过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B. 电池负极附近溶液pH下降 C. 溶液中OH－向Al电极移动 D. Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3 12. 下列研究目的和示意图相符的是（ ） 选项 A B C D 研究目的 密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影响 等质量Na、K分别与足量水反应 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 示意图