8.3海水“制碱第二课时课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”(第2课时) 1 反应物和生成物都是化合物 反应前后所有元素的化合价都保持不变 特征 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应,属于基本反应类型。 复分解反应 复分解反应发生的条件是什么? 复分解反应发生的条件 01 生成水 例如: 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 02 生成沉淀 点击查看部分酸碱盐的溶解性表 Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 +2NaCl 例如: 部 分 酸 碱 盐 的 溶 解 性 表 (20 ) 碱只溶五位,钾钠铵钙钡 酸均溶于水 硝酸盐均易溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 5 总结溶解性口诀: 钾、钠、硝酸、铵盐溶, 碳酸多数都不溶; 氯化物中氯化银, 硫酸盐中钡难溶; 钾、钙、钠、钡碱可溶。 02 生成沉淀 点击查看部分酸碱盐的溶解性表 Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 +2NaCl 例如: 初中几种典型沉淀 不溶于酸的白色沉淀:BaSO4(白色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀) Mg(OH)2 ( 白色沉淀) 溶于酸的白色沉淀: BaCO3(白色沉淀) CaCO3(白色沉淀) AgCl(白色沉淀) 带颜色的沉淀: Fe(OH)3(红褐色沉淀) 7 03 生成气体 常见的复分解反应生成的气体: NH3 : CO2: SO2 : CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2 +H2O Na2SO3+2HCl == 2NaCl + SO2 +H2O Ca(OH) 2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3 +2H2O 是溶液中离子之间的互换反应。当两种离子结合成沉淀、气体、或水时,反应才能发生。 复分解反应的实质 酸+碱=盐+水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸+盐=新酸+新盐 2HCl+CaCO3=CO2 +H2O+CaCl2 碱+盐=新碱+新盐 Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 常见的复分解反应类型 关键是看离子之间是否结合生成沉淀或气体或水。 在同一溶液中不能共存(即相互反应)的离子有: (1) 结合生成沉淀( )的离子 (2) 生成气体或水的离子 2H+ + CO32- = H2O+CO2 H+ + OH- = H2O 如:Ba2+和SO42- Cl-与Ag+ OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+等 复分解反应的应用 离子的共存 【例】下列各组离子在溶液中能共存的是( ) A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42- D 解析:共存问题关键看离子之间是否结合生成沉淀或气体或水。 典型例题 利用组内物质间的相互反应鉴别 例:不用其他试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 解析:此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ②从和其他物质发生反应的现象最多的物质着手。 ④ ① ② ③ ⑤ 物质的鉴别 常见离子的鉴别 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入BaCl2,出现白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解 14 例:选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质? 除杂质遵循的原则: 选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质 除杂的方法: ①根据溶解性 ②化学试剂法:将杂质变成气体或沉淀 解析:Ba(NO3)2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+,又不带入新的杂质,它就是碳酸钠或者硫酸钠。 除杂 1.下列各组物质发生反应,生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( ) A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和盐酸 C 针对训练 2.下列各组物质,在溶液中能共存的一组是( ) A. HCl NaCl NaOH. B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2 C. Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl2 D 16 课堂小结 一、复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结