8.3海水“制碱”（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

食盐还是重要的化工原料，纯碱就是以食盐等为原料制得的。 1 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”（第1课时） 由NaCl转变为Na2CO3，元素组成发生哪些变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 氨碱法制纯碱 NaCl Na2CO3 -Cl元素，+C、O元素 所需反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅这两种物质行不行？ 还需要：氨气、水 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O NaCl＋ NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 氨碱法制纯碱原理 NaHCO3 热解 饱和食盐水 通入 饱和氨盐水 氨气 二氧化碳过滤 NH4Cl Na2CO3 NH3 熟石灰 为什么采用饱和的食盐水？ 为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？ 阅读课本，回答下列问题： 侯氏制碱法 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 3、比较两种制取方法的异同。 优点： 缺点： 原料便宜；氨气和二氧化碳可循环使用 氯化钠利用率低；产生了无用的氯化钙，用处不大，且污染环境。 侯氏制碱法：向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 氨碱法制纯碱的优、缺点 ① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl ② 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体 △ 侯氏制碱法的反应原理 白色粉末，易溶于水。 俗名：纯碱、苏打。 纯碱的性质 纯碱的物理性质 9 活动与探究 实验现象 化学方程式 1、向碳酸钠固体中加蒸馏水，观察现象。再滴加酚酞试液 2、向两份碳酸钠固体中分别滴加稀盐酸，燃着的木条放在试管口 3、向饱和碳酸钠溶液分别滴加澄清石灰水 4、碳酸钠溶液氯化钡溶液 固体溶解、溶液变红。 碳酸钠易溶于水 溶液显碱性 有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl 能与盐酸反应 能与氢氧化钙溶液反应 能与氯化钡溶液反应 纯碱的化学性质 10 检验CO32- 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 检验方法：取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32-或HCO3- （1） 碳酸钠溶于水，使酚酞试液变红，溶液显碱性。 纯碱的化学性质小结 （2） 与酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸根离子(CO32-)的检验：加入稀盐酸，生成气体能使澄清石灰水产生白色沉淀。 （3）碳酸钠溶液与某些碱反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ NaOH 2 （4）碳酸钠溶液与某些盐反应： Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+ NaCl 2 白色沉淀 白色沉淀 C 1.下列物质的名称，俗称，化学式三者相符的是（ ） A.苛性钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请将它们区别开来。 （要求叙述实验步骤、现象和有关的化学方程式） 取两种白色固体少许于试管中，分别加入稀盐酸，有气体生成的原固体是碱面(Na2CO3)，没有气体生成的原固体是食盐。 检测题 玻璃纤维 玻璃制品 肥皂与洗涤剂 纸制品 纺织 食品 工业制碱 冶炼石油 纯碱的用途 1、“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　） A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 针对训练 D 2、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：