8.2海水“晒盐”（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？ 1 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（第1课时） 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂 ②改变温度 ①蒸发溶剂 ③改变温度 ②增加溶质 1.饱和溶液、不饱和溶液 知识回顾 海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工原料 风吹日晒 继续日晒 提取 海水晒盐—“盐田法” 视频点击播放 形成食盐的“饱和溶液” 食盐晶体是在海水中的水完全蒸干才析出，还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发就有析出呢？ 如何从食盐饱和溶液中得到食盐固体呢？ 实验仪器： 结晶皿 实验过程： 取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。 把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。 实验现象： 有白色固体析出 结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 蒸发溶剂法 晶体：具有规则几何外形的固体 硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 明矾晶体 食盐晶体 9 【例】下列关于海水“晒盐”的叙述正确的是( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 典型例题 海水蒸发 食盐析出后的母液是饱和溶液 该过程是物理变化 1.溶剂种类、溶质种类的影响 2.温度的影响 溶解度 影响物质溶解性的因素 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。 溶解度的定义 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾． 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话表示的意义 20℃时，在100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g . A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 典型例题 溶解度单位：g 未指明溶液状态是饱和 溶剂不是100g 未指明温度 判断下列说法中正确的是 ( ） A 溶解度 / 克 温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 KNO3 / g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 15 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 定义： 溶解度曲线 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 三种典型物质的溶解度曲线 溶解度（克） 温度（t） 0 硝酸钾 硝酸钠 .a .b 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 溶解度曲线的应用 比较同一温度下不同物质的溶解度大小 难溶　　　　　 　　　 0.01　 　 1　　 10 S/g　 20℃ 溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为: 易溶 可溶 微溶 溶解度与溶解性的关系 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是（ ） 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 D A 19 1. 降温结晶法（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3 T S 0 T1 T2 结晶方法 T S 0 2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物