8.2海水“晒盐”（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐？ 第八单元 海水中的化学 第一节 海水“晒盐”（第2课时） 阅读课本相关内容，思考： 1. 粗盐提纯的主要步骤有哪些？各步中玻璃棒的作用分别是什么？ 2. 过滤时应注意什么问题？ 3. 加热过程中为什么要用玻璃棒搅拌？ 溶解 过滤 蒸发 结晶 粗盐中难溶性杂质的去除 视频点击播放 溶解操作应该注意什么？ 粗盐一次不宜加太多 1 溶解搅拌不碰烧杯壁 2 溶解 烧杯、玻璃棒 仪器： 过滤中的“一贴”“二低”“三靠”分别指的是什么？ 过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 蒸发操作应该注意什么？ 加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。 1 2 蒸发结晶 仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 引流 使受热均匀 粗盐提纯中，多处操作用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 加速溶解 转移固体 （1）漏斗中液体的液面应该_____（填“高” 或“低”）于滤纸的边缘。 （2）溶解时玻璃棒的作用是_________________蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是________。 低 搅拌，加速溶解 使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 较多固体 坩埚钳 如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： 典型例题 1 . 在制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分得到晶体。能否通过降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 2 . 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？这样提纯的粗盐是否是纯净物？ Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 粗盐中可溶性杂质的去除 Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ ③ ② ① Na+ Cl- Mg2+ CO32- Na+ Cl- CO32- OH- 过量BaCl2 Na+ Cl- 过量Na2CO3 过滤 过量NaOH ④ 注意：①Na2CO3必须在BaCl2之后加； ②过滤之后加稀盐酸， 为什么？ 食盐 用途 调味，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋； 选种 化工原料：制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等 生理盐水 解析：后加的试剂要能把先加的试剂所引入的杂质除掉。 【例】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　) A．②④⑤①③　　　 B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ D 典型例题 1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。 A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶 C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶 2．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．除此之外氯化钠还可以用来（　　） A．做补钙剂 B．做发酵粉 C．配制选种液 D．治疗胃酸过多症 针对训练 D C 3.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用————————。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用—————。 氯化钡溶液 稀盐酸 4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： ①加入过量的BaCl2溶液目的是 ； ②加入试剂X发生反应的化学方程式是 ； ③加入试剂Y的化学式是 ______． Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 除尽硫酸根离子； HCl 1.粗盐提纯 2.食盐的用途 难溶性杂质的去除：溶解、过滤、蒸发 可溶性杂质的去除： 课堂小结 谢谢　化学 $$