2023年中考化学二轮专题复习复分解反应实质的应用

复分解反应的应用 判断两种化合物能否反应 除杂 离子共存 鉴别 二、复分解反应实质的应用 【温故•知新】说出以下反应类型 ①木炭的燃烧 ②加热KMnO4制O2 ③铜和硝酸银溶液反应 【察颜•观色】 CuSO4 NaOH NaOH 化学反应方程式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 A + C = B A B D C D + 【复分解反应】 复分解反应特点： 双交换、价不变。 Ba(NO3）2 H2SO4 k2CO3 NaOH 酸 碱 盐 Ba(NO3）2 H2SO4 NaOH k2CO3 【酸•碱•盐分类】 NaCl NaCl 5 NaOH NaOH H2SO4 NaOH 酚酞 【变化与现象】 Ba2＋ SO42－ NO3－ NO3－ H＋ H＋ BaSO4 硝酸钡与硫酸反应 实质： 结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。 沉淀 H2SO4 Ba(NO3)2 复分解反应的条件：生成沉淀 K+ K+ CO32－ SO42－ H+ H+ H2O 碳酸钾与硫酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生。 CO2 实质： 气体 k2CO3 H2SO4 CO32－ 复分解反应的条件：生成气体 Na+ OH- H+ SO42－ H2O 氢氧化钠与硫酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生。 实质： 水 NaOH H2SO4 复分解反应的条件：生成水 复分解反应条件： 复分解反应特点： A + C = B A B D C D + 思考：根据复分解反应的条件，你能判断 下面实验中哪些是复分解反应吗？ 【课堂小结】 两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀、气体或水生成。 双交换、价不变。 复分解反应的应用 判断两种化合物能否反应 除杂 离子共存 鉴别 二、复分解反应实质的应用 应用1、判断两种化合物能否反应 （1）H2SO4+Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3 = （6）CaCO3+ NaCl （7）CaCO3+BaCl2 = CaSO4 + 2H2O = NaCl+ H2O = 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ = NaCl+BaSO4 ↓ =Ca(NO3)2+2KCl =CaCl2 +Na2CO3 =CaCl2 +BaCO3↓ 小 结 复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件： 反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物的状态： 沉淀或气体或水 题型2、离子共存 （1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（ ） A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- （2）下列各组离子在溶液中不反应的是（ ） A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42- A D (3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- (4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- D D 小 结 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键 注意题干中的隐含条件颜色或者pH 3、HCl溶液（H2SO4） ； (2)要除去下列四种物质中的少