第3章 第2节 第2课时　弱电解质的电离平衡 及影响因素2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.2　弱电解质的电离平衡及影响因素 姓名 班级 【课程标准】 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会分析外界条件对电离平衡移动的影响。 2.认识强酸或强碱与弱酸或弱碱的不同。 学习任务一、影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。 2．分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH稀溶液：CH3COOHCH3COO－＋H＋，填写下表： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋) 导电能力 电离程度 升高温度 加水稀释 加少量冰醋酸 通入HCl(g) 加少量 CH3COONa(s) 加入NaOH(s) 加入镁粉 【总结】外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子 的离子，电离平衡 移动 加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡 移动 【理解与辨析】 (1)电离平衡正向移动，弱电解质电离出的离子浓度一定增大(　　) (2)弱电解质的电离是吸热的，所以适当升温可以使电离平衡正向移动(　　) (3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子浓度均减小(　　) (4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　) (5)向pH＝3的CH3COOH溶液中，加入固体CH3COONa，溶液pH会增大(　　) 【练习1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 【练习2】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 (2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色________。 a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变 (3)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；②________。 学习任务二、强酸与弱酸的比较 1．一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 c(H＋) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 (2)相同体积、相同pH的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 2．强酸和弱酸稀释时pH的变化趋势 (1)相同体积、相同浓度