第3章 第2节 第1课时　弱电解质的电离平衡 及影响因素2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.2　对点练 弱电解质的电离平衡及影响因素 姓名 班级 一、选择题 题组一 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 1．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述错误的是(　　) A．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，Ka保持不变 B．加入少量NaOH固体，溶液中的H＋浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小 D．加入少量CH3COONa固体，减小 2．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，始终保持增大趋势的是( ) A． B． C． D． 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤加热　 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 4．已知0．1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 5．已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c平(H＋)增大的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 题组二 弱酸(或碱)的实验探究方法 6．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10－2 mol·L－1，Ka2＝2.6×10－7 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B．将亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大 C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D．对0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 7．(双选)下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) A．0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1 C．相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱 D．等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 题组三 强酸(或碱)与弱酸(或碱)的比较 8．(双选)已知常温时HClO的Ka＝3．0×10－8，HF的Ka＝3．5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 9．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．ROH是一种弱碱 B．在x点：c(M＋)＝c(R＋) C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH) D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍 10．(2023·吉林高二月考)现有室温下四种溶液pH如表所示，有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.向③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取等体积的③、④溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的量：③>④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2 二、非选择题 11．回答下列问题。 (1)H2S溶于水的电离方程式为________________________。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)_____。 (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)_____。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。 12．联氨(N2H4)分子中有两个亲核的氮和四个可供置换的氢(H2N—NH2)。 (1)联氨