精品解析：海南省农垦中学2023-2024学年上学期高三期末考试化学试题（B卷）

海南省农垦中学2023－2024学年上学期高三期末考试 化学试题(B卷) 可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质与反应的分类正确的是 A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B. 钢和目前流通的硬币都是金属单质 C. 氯水和氨水都属于弱电解质 D. 锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应 2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是： A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 3. 在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2100 mL；b.O2 200 mL；c.N2400 mL；d.CH4600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞a＞d＞c C. c＞d＞b＞a D. d＞c＞a＞b 4. 下列说法中错误的是 A. 从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 B. 制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下) C. 0.5 L 溶液中，和总数 D. 10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的 5. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是 A. 8∶3 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 1∶3 6. 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ） ①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中. A. 实验①中铁钉只做还原剂 B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 7. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A. OH−+HCl=H2O+Cl− B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 8. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 A. 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B. 滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D. 上述实验条件下，物质氧化性：I2>Cu2+>SO2 9. 下列离子方程式中，错误的是 A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ B. 向硫酸亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C. 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++2+2OH－=BaCO3↓+2H2O+ D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 10. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 ①干燥的Cl2　②Na2O2　③NaClO　④活性炭　⑤HClO　⑥SO2 A. 除①以外 B. 除③以外 C. ①②③⑤ D. 全部可以 11. 为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，某兴趣小组设计了如图实验。下列说法或做法中不科学的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D. 实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 12. 下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 13. 为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A. 原溶液中一定含有离子 B. 原溶液中一定