第一章第一节物质的分类及转化2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 人教版高中化学 必修 第一册 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金 属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 一、分散系及其分类 1.分散系 定义： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系 分散系 分散剂 分散质 被分散的物质 容纳分散质的物质 概念与分类 一种(或多种)物质 分散 另一种(或多种)物质 2.分散系的分类 (1)按照分散质或分散剂的聚集状态 （气、液、固）来分，有9种类型 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 概念与分类 固+气 烟、灰尘 液+气 云、雾、水气 气+气 空气、混合气体 气+液 碳酸饮料 液+液 牛奶、酒精 固+液 糖水、油漆 气+固 泡沫塑料 液+固 珍珠、湿纸巾 固+固 有色玻璃、合金 4 2.分散系的分类 (2)分散剂是液体时，按分散质粒子直径分类 概念与分类 分散系 胶体 溶液 浊液 悬浊液 （固+水） 乳浊液 （油+水） 1nm—100nm <1nm >100nm 注：1nm = 10-9m 二、胶体 1.定义： 分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 制备Fe(OH)3沉淀 实验药品与仪器 蒸馏水、FeCl3饱和溶液、 烧杯、酒精灯 FeCl3饱和溶液、 NaOH溶液、烧杯、 胶头滴管 实验 操作 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴 ③煮沸至呈红褐色 取少量饱和FeCl3溶液于试管中，滴入NaOH溶液 实验 现象 2.Fe(OH)3胶体制备 烧杯中分散系呈红褐色 有红褐色沉淀生成 4.Fe(OH)3胶体制备注意事项 1.药品是少量的，要用饱和的氯化铁溶液，不能用自来水； 2.实验过程不能搅拌； 3.加热至溶液呈红褐色后停止加热； 4.不用“↓”，写胶体； 5.不能用Fe2(SO4)3的饱和溶液替代。 3.Fe(OH)3胶体制备的实验原理 用胶头滴管取少量的CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液分别滴于双层滤纸的3个不同区域中； 观察第二层滤纸渗透的现象； 试分析观察到的现象。 实验探究一 三种分散系的过滤 第一层滤纸 第二层滤纸 实验探究 二 胶体的渗析 半透膜：是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称。 NaCl和淀粉胶体混合液 半透膜装置 蒸馏水 信息：淀粉遇碘变蓝，这种现象常用于检验淀粉溶液。 5分钟后，取少量烧杯中的蒸馏水于试管中，分别加入AgNO3溶液、碘水。 渗析应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 举例溶液 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3浊液 均一 透明 均一 透明 不均一 不透明 <1nm 1～100nm >100nm 三种分散系性质比较 能 能 不能 不能 能 不能 胶体本质特征： 1nm < d粒子< 100nm 1.下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体微粒直径在1nm ~100nm之间 C.胶粒不能通过滤纸 D.胶体是纯净物 B 练一练 2.下列关于胶体的说法中正确的是 ( ) A.胶体与溶液有明显不同的外观特征 B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与 原来胶体的组成不同 D.豆浆的胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1-100nm D 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全返射 5. 胶体的性质 ① 丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因：胶体粒子较大对光有散射作用 应用：区分胶体和溶液 ② 介稳定性（阅读P28科学视野） 5. 胶体的性质 (1)胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在。 溶液 浊液 次要原因：胶体粒子做布朗运动，使它们不容易聚集成较大的颗粒而沉降。 (2)主要原因：胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，使它们之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，不易聚集； ③ 电泳——胶体粒子在电场作用下定向移动 ③ 电泳 原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe(OH)3胶粒吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深