9.2溶解度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.2溶解度 一、选择题 1．25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为 A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 D．恒温下，向某物质的饱和溶液中加少量该物质，放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大 3．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法确定 4．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大     B．P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同 C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是C物质 D．从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶 6．小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 7．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 8．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 C．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 9．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体都属于溶液 B．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 C．物质溶解，一般先扩散、再水合，扩散过程中放出热量 D．饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多 10．天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 11．下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 12．已知60℃时的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是 A．60℃时，固体溶于水形成饱和溶液 B．60℃时，100g水中溶解固体 C．100g水中溶解了固体达到饱和 D．60℃时，100g水中最多能溶解固体 13．下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，下列说法正确的是    A．20 ℃时5 g水中最多能溶解甲物质1g B．X的数值是5 C．甲溶液原来是不饱和溶液 D．甲溶液原来是饱和溶液 14．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 15．烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时 A．发生了分解 B．溶解度减小 C．溶解性增强 D．与水发生了反应 二、填空与简答 16．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 (选填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将 。 17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接) (2)P点表示的含义是 。 (3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和