6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 1．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．反应过程中，该反应向环境释放能量 B．反应物稳定性比生成物大 C．加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大 D．铝热反应的能量变化图像与之类似 2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 3．足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ） ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧ 4．下列说法正确的是 A．某化学反应的，.则该反应在高温时一定可自发进行 B．用乙酸浸泡水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C．测定氨水用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．升温会使活化分子百分数减小 5．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变 C．ʋ(H2) =2 ʋ(HI) D．气体的颜色不再变化 6．碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 A．2v(NO)正=v(N2)逆 B．气体的密度不再发生变化 C．容器内的气体的压强不再发生变化 D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化 7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应4min后平均反应速率最小 C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g 8．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ） A．都可以 B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③ 9．对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH32NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 10．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ） A．m值为3 B．B的转化率为20％ C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 11．下列说法正确的是 A．增加反应物物质的量，一定能加快反应速率 B．升高温度反应速率一定增大 C．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 D．向任何反应的反应物中加入MnO2，反应速率均会增大 12．下列图像及对应的叙述错误的是    A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸、200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 13．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是………（ ） 编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 14．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4