9.3 溶液的浓度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

1 溶液的浓度 -- 火眼金睛 比较三种CuSO4溶液，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ A B C 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。 一般来说，颜色越深，溶液越浓。 -- 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% -- 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量+溶剂的质量 推导的关系式： -- 知识点一：溶质的质量分数 1．溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶质质量分数是表示 溶液浓度的一种方法。 2．溶液的溶质质量分数是指_________的质量与_________的质量之 比。（一般用百分数表示） （1）溶质质量分数=_____________________×100% （2）溶质质量 = _______________________ （3）溶液质量 = _______________________________ 溶质 溶液 溶液质量×溶质质量分数 -- 例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% m（NaCl） = 溶液的质量×溶质的质量分数 = 150kg×16% = 24 kg m（H2O） = 150kg - 24kg = 126kg -- 知识点一：溶质的质量分数 3．即学即用：通过计算，快速填写表格。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 10   200     96 100       300 15% 36 84     190 5% 4% 255 120 30% 4 45 -- 【讨论】 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。那么“20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶解度 溶解度+100g 饱和溶液中溶质的质量分数 100% 溶质的质量分数为36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶 解该溶质36g。 -- 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液50 g（用氯化钠固体配制）。 步骤 注意事项 （1）计算 氯化钠的质量为：______________ 水的质量为：________________ 利用密度公式将水的质量转化为体积：_______ 50 g×6 %＝3 g 50 g－3 g＝47 g 47 mL 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、一定质量分数溶液的配制 -- （2）称量   调节天平平衡后 ①向托盘内各放一张相同大小的_______ ②再移动天平____________ ③用药匙向_______加入氯化钠，直到天平平衡 称量纸 游码到3g处 左盘 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 -- （3）量取   选用适合量程的量筒，用量筒量取液体时，视线应_________________________________ （4）溶解   用________搅拌，使氯化钠全部溶解 （5）装瓶   标签上应该写上：_____________ 与液体凹液面的中央最低处保持水平 玻璃棒 氯化钠 6 % 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 -- 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、一定质量分数溶液的配制 实验仪器：天平（含砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 -- 以下几种操作会导致溶质质量分数偏大还是偏小？ (1)称量固体时把砝码放在左盘； (2)量取液体时采取俯视读数； (3)试剂瓶用水洗后没有干燥 【误差分析】 偏小 偏大 偏小 -- 例题：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 -- 1．从100 g 15% NaCl溶液中取出20 g溶液，与原溶液相比，取出的溶液 没有发生变化的是（　　） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数 D -- 2．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是