9.2 溶解度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第九单元 溶液 1 概念感知 实验1 用20毫升蒸馏水配制最浓的氯化钠 实验用品：50毫升烧杯，5克氯化钠、 5克氯化钠、药匙、蒸馏水 酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒。 氯化钠 20ml水 氯化钠溶液 氯化钠溶液 再加氯化钠 待溶解后 可以继续溶解氯化钠 ——氯化钠的不饱和溶液 不可以继续溶解氯化钠 ——氯化钠的饱和溶液 一定量的水中溶解氯化钠的量是有限度的 完全溶解 再加15ml水 部分溶解 有剩余 继续溶解 3 能否继续溶解，与溶剂的质量有关 溶剂量改变，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化。 增加溶剂 增加溶质 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂 思考与讨论 改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？ 硝酸钾 20ml水 硝酸钾的饱和溶液 再加5g硝酸钾 待溶解后 完全溶解 加热 待溶解后 再加5g硝酸钾 冷却 完全溶解 完全溶解 能否继续溶解，与溶液的温度有关 （改变温度，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化） 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂 增加溶质、 蒸发溶剂 升高温度 降低温度 饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定的温度条件下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 知识小结 2、前提条件 一定的温度 一定量的溶剂 饱和溶液 饱和溶液 可能是饱和溶液 也可能是不饱和 饱和溶液和不饱和的判断 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 溶质以固体的形式从溶液中析出的现象叫做结晶。 冷却 结晶 增加溶剂、升高温度 增加溶质 降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 ②蒸发溶剂 ①冷却 热饱和溶液 升高温度 结晶 不饱和溶液、饱和溶液、结晶的相互转化 常温下，饱和石灰水浓度大约是0.16% 饱和氯化钠溶液浓度约为26.5% 浓溶液 浓溶液 稀溶液 稀溶液 饱和溶液 饱和溶液 不饱和 溶液 不饱和 溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液 14 小结 溶液 按浓度分 按状态分 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 概念应用 红糖制作 蒸发结晶 加热煮沸糖水过程中，糖水中的水和糖发生了什么变化？ 你认为糖从溶液中析出的主要原因是什么？为什么不是从一开始加热就析出。 通过这个实验，你对溶液的控制有什么看法？ 加热过程中水蒸发为水蒸气，脱离溶液，这个温度下蔗糖不蒸发，留在容器中。 蔗糖溶解在水中，刚开始加热时，水虽然在减少，但余水量仍足够溶解蔗糖，所以一开始未析出。当水量减少到一定程度，即剩余的水不足以溶解全部蔗糖时，蔗糖开始析出。 通过调节溶质和溶剂的质量，可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，也可实现对溶液出现溶解现象还是结晶现象的调控。 16 概念应用 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂 海水晒盐 蒸发结晶 饱和溶液 17 增加溶剂、升高温度 增加溶质 降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 ②蒸发溶剂 ①冷却 热饱和溶液 升高温度 结晶 小结 1、饱和溶液和不饱和溶液的定义： 一定的温度 一定量的溶剂 2、不饱和溶液、饱和溶液、结晶的相互转化 如何定量地比较物质的溶解能力呢？ 不能，不在同一温度下。 思考与讨论 下列情况能说明NaCl和食盐中谁的溶解性更好吗？ NaCl 蔗糖 不能，溶剂量不相同。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ NaCl 蔗糖 不能，没有达到饱和状态。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 10g NaCl 10g 蔗糖 能，说明在20℃时，蔗糖比NaCl的溶解性更好 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 20g NaCl 20g 蔗糖 1.固体溶解度的概念 在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.固体溶解度的四要素 ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100g 溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 思考与讨论 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。 20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是2