专题07水溶液离子平衡-备战2024年高考化学二轮复习讲义+习题

专题06 水溶液中的离子反应与平衡 一、弱电解质的电离 1.电离平衡影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 【提分秘籍-归纳】 改变下列条件对醋酸电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 加H2O 向右移动 通HCl 向左移动 加少量NaOH(s) 向右移动 加少量CH3COONa (s) 向左移动 加少量CH3COOH 向右移动 2.电离常数 （1）电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ （2）电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 ③根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 3.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 (3)稀释图像 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像 【提分秘籍-点拔】 （1）稀释过程中， 的pH变化幅度大（斜率大） （2）加水稀释相同的倍数， 的pH大 （3）加水稀释到相同的pH， 加入的水多 （4）无限稀释，溶液的pH无限接近于7 （5）稀释过程中，水的电离程度 ②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀释图像 【提分秘籍-点拔】 （1）稀释过程中， 的pH变化幅度大（斜率大） （2）加水稀释相同的倍数， 的pH大 （3）加水稀释到相同的pH， 加入的水多 （4）无限稀释，溶液的pH无限接近于7 （5）稀释过程中，水的电离程度 二、水的电离 1.水的离子积 2.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属Na 加入NaHSO4(s) 3.水的电离图像 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数［－lgc（H水+）］与所加NaOH溶液体积关系如图所示。 【提分秘籍-点拔】①a点：溶液中全部是CH3COOH，pH＝ ②b点：溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈 ③c点：CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈 ④d点：酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈 ⑤e点：NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈 ⑤f点：溶液中溶质为等物质的量浓度的 （d点溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性）。 三、中和滴定 1.滴定原理 在中和反应中，酸提供的