5.2.3 硝酸及硝酸与金属反应的计算（讲义）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义（人教版2019必修第二册）

硝酸及硝酸与金属反应的计算 【学习目标】 1、掌握硝酸的性质和用途，熟悉硝酸的强氧化性 2、掌握硝酸与金属反应计算技巧——电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法 一、硝酸 1、物理性质 纯硝酸是 色、易 (沸点为83℃)、有 气味的 体，常用浓HNO3的质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸” 2、化学性质 (1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离： ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应 CaCO3与HNO3反应： (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制CO2) 【微点拨】 ① 稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性) ② 硝酸具有酸的一些通性，但硝酸与活泼金属反应时无 产生 (2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越快 。 【微点拨】 ①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或O2，发生反应为 。 ②硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在阴凉处 (3)强氧化性：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。还原产物一般为：HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3 ① 硝酸与金属的反应：硝酸与金属反应时，硝酸 。 金属与硝酸反应规律 a．除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 b．活泼金属与硝酸反应不生成 ，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、NH4NO3 c．铜与浓、稀硝酸反应 浓硝酸与铜反应 方程式： 该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 等的混合气体 稀硝酸与铜反应 方程式： 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2) d．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸能使Fe、A1发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1表面氧化，使Fe、A1的表面形成一层 薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用 或 制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时，加热时可以与Fe、Al发生反应，铁在加热时，与过量的浓硝酸反应： 。 e．铁与稀硝酸反应：先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2 ， 。 f．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比 的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 ②硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出 。 金属与非硝酸反应规律 非金属单质＋浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O a．木炭与浓硝酸反应： 。 b．硫与浓硝酸反应： 。 c．红磷与浓硝酸反应： 。 ③硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO等还原性物质 a．稀硝酸与H2S反应的离子方程式： 。 b．稀硝酸与SO2反应的离子方程式： 。 c．稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式： 。 d．稀硝酸与HI反应的离子方程式： 。 e．稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式： 。 f．稀硝酸与FeO反应的离子方程式： 。 ④ NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性 a．在Fe(NO3)2溶液中加入