第九单元 课题1溶液的形成 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题一 溶液的形成 实验9-1：蔗糖溶解 蔗糖溶液形成的微观实质： 蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水分子中扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成蔗糖溶液。 实验步骤 在 20 mL 中加入一匙蔗糖用玻璃棒搅拌 现象 蔗糖溶解在水中 实验：氯化钠溶解 实验步骤 在 20 mL 中加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌 现象 氯化钠溶解在水中 氯化钠溶液形成的微观实质： Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水分子中扩散，最终Na+和Cl-均一的分散到水分子中，形成氯化钠溶液。 食盐水 一、溶液形成的微观实质： 溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程 二、溶液的定义： 像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液 三、溶液的特征: 均一性：溶液各部分组成、性质、浓度完全一样 混合物：至少有两种物质 稳定性：当温度不变、水分不蒸发，溶剂与溶质不分离 思考： ①均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 均一、稳定，但不属于混合物 均一、稳定的液体不一定是溶液 思考： ②溶液都是无色且透明的吗？ 硫酸铜溶液 （蓝色：含Cu2+） 硫酸亚铁溶液 （浅绿色：含Fe2+） 硫酸铁溶液 （黄色：含Fe3+） 高锰酸钾溶液 （紫红色：含MnO4-） 溶液不一定是无色的 思考： ③溶液一定是液体吗？ 溶液不一定是液体，也可以是气体和固体 空气：均一稳定的气体 黄铜（铜锌合金）：均一稳定的固体 四、溶液的组成 溶剂 能溶解其他物质的物质 （只能是一种） 溶质 被溶解的物质 （一种或多种） 溶质状态： 氯化钠、蔗糖（固态） 乙醇（液态） 氯化氢（气体） 溶剂种类： 水 乙醇 汽油 五、判断溶液中溶质和溶剂的方法 1.溶液名称： “溶质”的“溶剂”溶液 白磷的二硫化碳溶液（溶质：白磷 溶剂：二硫化碳） 2.未指明溶剂： “水”为“溶剂” 硫酸铜溶液（溶质：硫酸铜 溶剂：水） 3.液体和液体混合： “液体少”为溶质、“液体多”为溶剂 10ml硫酸溶于90ml硝酸（溶质：硫酸 溶剂：硝酸） 4.固体或气体与液体混合： “固体或气体”为溶质、“液体”为溶剂 五、判断溶液中溶质和溶剂的方法 5.发生化学反应后溶液中溶质和溶剂的判断： 溶质 溶剂 过量的铁与硫酸铜溶液反应 铁与硫酸铜溶液恰好完全反应 铁与过量的硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4 FeSO4 FeSO4 FeSO4 H2O H2O H2O 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 过量铁与稀盐酸恰好完全反应溶液 硫酸铜溶液 生理盐水 稀硫酸 碘 酒 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O CuSO4 FeCl2 C2H5OH NaCl I2 H2SO4 C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O 判断下列溶液中的溶质和溶剂。 练习 实验9-2：碘和高锰酸钾的溶解性比较 在两支试管中各加入5mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 不同溶质在同一溶剂中溶解性不同 碘 碘 溶剂 现象 水 不溶于水 汽油 形成紫红色溶液 高锰酸钾 水 形成棕黄色溶液 高锰酸钾 汽油 不溶于汽油 溶质 实验9-2：碘和高锰酸钾的溶解性比较 影响物质溶解性的因素 内部因素 外部因素 溶质的性质、溶剂的性质 温度 六、溶液的质量： m溶液=m溶质+m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂 练习：向10ml水中加入3.6g氯化钠，充分搅拌后，固体完全溶解，计算溶液的质量 练习：向20ml水中加入10g氯化钠，充分搅拌后，固体剩余2.8g，计算溶液的质量 m溶液=m溶质+m溶剂=10g+3.6g=13.6g m溶液=m溶质+m溶剂=20g+7.2g=27.2g 未溶解的固体不算溶质 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 不分层 水和乙醇能够互溶 分层 不分层 在盛有2mL水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。 实验9-3：乙醇与水互溶的实验 七、溶液的应用 农业生产上，无土栽培的植物生活在营养液中 医疗上使用的溶液 化学实验室中的溶液 在溶液中进行化学反应，可以加快反应速率 课堂小结 概念 溶液 应用 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物 特征 组成 均一性 稳定性 溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质 被溶解的物质 混合物 质量 溶质质量+溶剂质