2024年中考化学专题复习——计算题

2024年中考化学专题复习——计算题 1．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有　 　。 （2）表中“X”的值为　 　g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 2．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为　 　。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 3．生活中，自来水通常作为我们的饮用水，用久的茶壶底部会产生一层水垢（主要成分为碳酸钙）。取10g水垢，向其中加入100g稀盐酸，水垢全部溶解并产生气体3.3g。 （1）厨房中，可以代替盐酸除去水垢的物质是　 　。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 4．黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。 （1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为　 　； （2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为　 　。 5．铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为 。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。 （1）若通过此方法制取 0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg? （2）国家有关部门规定: 严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定？ 6．“书香”中含有多种成分，随着时间推移，书中会释放出越来越多的糖醛(C5H4O2)，测定它的含量可以检测书籍年代。 （1）糖醛的相对分子质量是　 　。 （2）48g糖醛中含有　 　克碳元素。 7．某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调査，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。 求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。 8．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算： （1）样品中碳酸钠的质量为　 　； （2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为　 　。 9． （1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空： ①计算：需氯化钠固体 　 　g，水 　 　mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应（　 　 ）（填选项序号之一）。 A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠 D.减少砝码质量 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 　 　），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。 （2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答： ①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。 ②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g） 10．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品