2024届高三化学二轮复习 19--小专题--肼的考点梳理与学习

( 第 ( 02 ) 期 学号 姓名 课题 ： 寒 “肼” 深无极 人谓藏虬龙 —— 肼的 考点梳理与学习 编写: 孙向东 校对: 王润芝 ) 化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面。 其中素养3--证据推理与模型认知的要求是，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 《普通高中化学课程标准》在烃的性质与应用主题中，有明确的内容要求：认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 如烷烃是碳的一系列氢化物，如CH4、C2H6、C3H8、C4H10……CnH2n+2。 氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……NnHn+2。 其中最常见的、最常考查的是NH3和N2H4。 下面我们就对N2H4的结构与性质做一梳理。 一．肼的结构： 分子式 结构式 电子式 N原子 杂化方式 球棍模型 空间填充 模型 N2H4 sp3不等性 杂化 所有原子不共平面 〖说明〗N2H4有顺式和反式两种构象，沿N-N方向观察，得到两种投影： 观察方向 反式 顺式 二．肼的物理性质： 1．肼又叫联氨，是无色的剧毒化合物，常态下呈无色油状液体，气味类似氨。 2．易溶于水、醇、氨等溶剂，但不溶于乙醚和苯。 3．熔点1.4℃，沸点113.5℃，密度1.004g·cm－3(25℃) 4．肼的介电常数很高，液态肼的盐溶液能导电。 三．肼的制法： 1．由次氯酸钠与氨反应制取：NaClO + 2NH3 == N2H4 + NaCl + H2O 2．用尿素制取：CO(NH2)2 + 2NaOH + NaClO == Na2CO3 + N2H4 + NaCl + H2O 3．由氨、丙酮的混合物与氯气反应的产物水解制取，同时得到联氨和丙酮： 4NH3 + CH3COCH3 + Cl2== (CH3)2C(N2H2) + 2NH4Cl + H2O； (CH3)2C(N2H2) + H2O == (CH3)2CO + N2H4 四．肼的化学性质： 1．碱性：肼是一种二元弱碱： （肼显碱性的机理与NH3是一样的：NH3 + H2ONH4+ + OH－）NH4+结构为 N2H4 + H2ON2H5+ + OH－ Kθ== 8.7×10－7 N2H5+结构为 N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－ Kθ== 1.9×10－14 N2H62+结构为 〖说明〗N2H4分子中每个N原子均有一对孤电子对，可与1个H+或2个H+形成配位键。 即：N2H4 + H+ == N2H5+，N2H4 + 2H+ == N2H62+。 肼与盐酸、硫酸的反应情况如下： ①当时，发生HCl + N2H4 == N2H5Cl ②当时，发生2HCl + N2H4 == N2H6Cl2 ③当时，发生H2SO4 + 2N2H4 == (N2H5)2SO4 ④当时，发生H2SO4 + N2H4 == N2H6SO4 ⑤当时，发生2H2SO4 + N2H4 == N2H6(HSO4)2 2．不稳定性： N2H4 == N2 + 2H2 3N2H4N2 + 4NH3 3．还原性： ① N2H4 + 2H2O2 == N2↑+ 4H2O ② N2H4 + O2 N2 + 2H2O ③ N2H4 + 2I2 == N2↑+ 4HI ④ N2H4 + 2CuON2↑+ 2Cu + 2H2O ⑤ N2H4 + 4AgNO3 == 4Ag↓+ N2↑+ 4HNO3 ⑥ N2H4 + 4AgBr == N2↑+ 4Ag↓+ 4HBr ⑦ N2H4 + HNO2 == 2H2O + HN3（叠氮酸） ⑧ N2O4 + 2N2H4 == 3N2 + 4H2O ⑨ 5N2H4 + 4KMnO4 + 6H2SO4 == 5N2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O 4．配合性： N2H4中N原子上有孤对电子，因此肼可做为配体。 Co3+ + 6N2H4 == [Co(N2H4)6]3+ Pt2+ + 2NH3 + 2N2H4 == [Pt(NH3)2(N2H4)2]2+ 五．肼的用途： 1．与四氧化二氮混合使用可当作火