2024届高三化学二轮复习 17-小专题--化学实验规范表达

( 第 ( 1 7 ) 期 学号 姓名 课题 ： 化学实验 中的规范表达 编写 人:孙向东 校对人:孙琳娜 ) 一．实验操作类 1．测定溶液pH的操作： 如：测定0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH值。 将一片干燥pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测Na2CO3液，滴到pH试纸中央，待变色 稳定后，与标准比色卡对照，读出对应的pH。 2．沉淀剂是否过量的判断方法： 如：向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，判断沉淀是否完全可采用以下方法。 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂 不过量。 3．洗涤沉淀的操作： 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 4．判断沉淀是否洗净的操作： 如：向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，反应完成后，过滤、洗涤。 判断沉淀是否洗净的操作是： 取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已经洗净。 5．焰色反应的操作： 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂 丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na+； 若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K+。 6．容量瓶检漏操作： 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来， 再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 7．中和滴定终点的判断：（如用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以甲基橙作指示剂） 滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内颜色不再改变，说明达到了滴定终点。 8．气体验满和验纯操作： ⑴ 氧气验满： 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集的氧气已满。 ⑵ 氨气验满： 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明收集的氨气已满。 ⑶ 氯气验满： 将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明收集的氯气已满。 ⑷ 氢气的验纯方法： 用排水法收集一小试管H2，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声， 则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 9．离子的检验： ⑴ 检验SO42－： 取少量待测液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生， 则证明有 SO42－。 ⑵ 检验NH4+： 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若生成气体，且该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+。 10．浓H2SO4稀释操作： 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 11．物质的制备操作： ⑴ 氢氧化铁胶体的制备： 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 ⑵ 银氨溶液的制备： 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 12．晶体析出操作： ⑴ 不含结晶水、不水解物质：（如NaCl溶液） 将溶液加入蒸发皿中，边加热边搅拌，直到有较多氯化钠固体析出停止加热。 ⑵ 含结晶水的：（如制取CuSO4·5H2O晶体） 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 13．装置气密性检查： ⑴ 热胀冷缩法：（一般装置，如图） 先把导气管的一端浸入水中，用手捂热烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管口水倒吸 形成一段水柱，说明装置气密性良好。 ⑵ 液差法（有长颈漏斗的装置，如图） 用止水夹夹紧烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加水，直至漏斗中的液面 高于烧瓶中的液面，一段时间后，液面差不变，说明装置气密性良好。 ⑶ 液滴法（有分液漏斗的装置，如图） ( 水 a ) 用止水夹夹紧烧瓶右侧的导气管，通过分液漏斗向烧瓶中加水，过一会儿， 若分液漏斗中的水不再向下滴，说明装置的气密性良好。 二．实验设计类 【答题模板】取样―→操作―→现象―→结论。 如，请设计实验检验某铁红样品中是否含有Fe2+。 取铁红样品少许于试管中，加稀硫酸溶解，再滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀， 证明该样品中含有Fe2+。 三．实验现象描述类 【答题模板】陆―→海―→空 如，描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象： 铜片逐渐变小，直至