2024年中考化学分项复习----计算题

2024年中考化学分项复习 计算题 1.某融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），其融雪效果好、无污染。回答下列问题： （1）醋酸钾中C、H元素的质量比为______。 （2）醋酸钾中钾元素的质量分数为______（保留到小数点后一位）。 2.Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg。回答以下问题： （1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。 （2）Na2S2O4的相对分子质量为__________。 （3）要制作200kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为_____g。 3.化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。 （1）84消毒液（有效成分）适用于一般物体表面消毒。由______种元素组成，氯元素的化合价为______。 （2）过氧乙酸是一种高效消毒剂。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，碳元素的质量分数为______（计算结果精确到1%）。 4.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）在反应中二氧化锰起______作用。 （2）根据化学方程式进行计算，制取16g氧气至少需要过氧化氢的质量是多少？（写出计算步骤） 5.将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为_____。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 6.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。 （1）样品中Fe2O3的质量为　　g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 7.碳酸钙是生活中常见的补钙剂，还可用于实验室制取CO2。回答下列问题： （1）钙元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）青少年缺钙易患______（填字母序号）。 A. 坏血病 B. 佝偻病 C. 贫血病 （3）20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量是多少？（写出计算步骤） 8.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为___________g。 （2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 9.在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。 （1）生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。 （2）长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。 （3）若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程） 10.粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （1）尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。 （2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程） 11.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。 （1）尿素属于______（填标号）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （2）尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。 （3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程） 12.已知：BaO2（过氧化钡），白色粉末，微溶于水，实验室中常用于与稀硫酸反应制取少量过氧化氢溶液。实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2，搅拌，发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。（提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。）计算（写出解题过程）： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 （2）如果将所得溶液稀释成质量分数为3