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考前顶层设计·化学
专题微练9
水溶液中的离子平衡
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本部分内容讲解结束
选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.利用手持技术探究氢氧化铝的制备实验:分别用0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.5 mol·L-1的氨水滴定0.01 mol·L-1
的硫酸铝溶液,混合溶液的导电能力随加入氢氧化钠溶液或氨水的体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.曲线1表示氢氧化钠溶液滴定时的曲线
B.常温下,a点对应溶液的pH>7
C.be段溶液导电能力降低是因为生成了Al(OH)3沉淀
D.b点对应溶液中c(H+)<2c(S)+c(OH-)
解析 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数,从整体上看,此滴定过程是用浓溶液滴定稀溶液的过程,体积增大使自由移动的离子浓度减小的程度小于加入浓溶液使自由离子浓度增大的程度,故开始滴定时,溶液导电能力增大。NH3·H2O是一元弱碱,部分电离,NaOH是一元强碱,完全电离,相同浓度的氨水和NaOH溶液,NaOH电离出的