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考前顶层设计·化学
专题微练9
水溶液中的离子平衡
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本部分内容讲解结束
解析 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数,从整体上看,此滴定过程是用浓溶液滴定稀溶液的过程,体积增大使自由移动的离子浓度减小的程度小于加入浓溶液使自由离子浓度增大的程度,故开始滴定时,溶液导电能力增大。NH3·H2O是一元弱碱,部分电离,NaOH是一元强碱,完全电离,相同浓度的氨水和NaOH溶液,NaOH电离出的c(OH-)远大于NH3·H2O电离出的c(OH-),在相同体积的溶液中,c(OH-)越大,单位时间内结合Al3+越多,单位时间内使c(Al3+)减小越多,使溶液中自由移动的c(Al3+)减小得越快,溶液导电能力越小,则刚开始加入氨水时导电能力比加入NaOH溶液时导电能力大,故曲线1表示用氨水滴定时的曲线,A项错误。硫酸铝是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液呈酸性,故滴定前硫酸铝溶液的pH<7,B项错误。ab段生成Al(OH)3沉淀,be段溶液导电能力降低是因为溶液体积增