精品解析：福建省泉州第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

泉州一中2023-2024学年高三上学期12月月考 化学试题 注意事项：满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 一、选择题 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 温室气体是形成酸雨的主要物质 B. 可用地沟油炼制生物柴油以及肥皂等洗涤产品 C. 食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D. 太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中，原子数大于 B. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 C. 溶液中阴离子的数目为 D. 中含碳氢单键数一定为 3. 夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如图(-Me表示)，下列关于该物质的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 含有五种官能团 C. 能与水任意比互溶 D. 可发生取代、加成、消去反应 4. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 非金属性：Cl>C B 常温下，测定0.1 mol/LNaHC2O4溶液的pH pH=2.7 的电离程度大于水解程度 C 分别将SO2、乙烯通入溴水中 溴水均褪色 二者褪色的原理相同 D 以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 溶液红色恰好褪去 二者恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列操作所涉及的离子方程式正确的是 A. 向浊液中通入气体： B. 向酸性溶液中加入足量铜粉： C. 向溶液中通入过量： D. 用水溶液吸收溴蒸气： 6. 如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 随着电解的进行，溶液浓度变大 D 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 7. 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是 A. 该化合物中Z显+5价 B. 简单氢化物的稳定性：X＜Y C. X和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 8. 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是 A.煅烧石灰石 B.检查装置气密性 C.收集并检验 D用该装置制取少量 A. A B. B C. C D. D 9. 碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸 B. 滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和CuS C. 为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行 D. “转化”中生成NiOOH的离子方程式为 10. 工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线④代表含溶液的变化曲线 B. a=-4.5 C. 随着pH的增大，反应的平衡常数减小 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. Ⅰ．锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有硅、铜、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下： （1）“浸取”前，需将含锌废催化剂粉碎并加水制成悬浊液(化浆)，目的是_____________。 （2）“浸取”后的溶液溶质仅含锌氨配合物，请写出“浸取”中含锌物质反应的化学方程式为_______。 （3）“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，下图是锌浸出率随温度变化影响的曲线图。适宜选择的温度为_______左右，温度不宜过高的原因是______。 （4）实验室进行操作Ⅰ时需用到的玻璃仪器有_______。 （5）“置换”是为了除去滤液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常温下，，要使溶液中、的浓度均小于mol/L，则沉淀时需要控制的浓度至少为______mol/L。 （6）“蒸氨”中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，同时还会放出两种气体，其化学反应方程式为：___________。 （7）本工艺中可以循环利用的物质为____