2025届高三高考化学一轮复习 第1讲 氧化还原基础知识（课件）

2025高考大一轮复习 砥 砺 行 前 保罗化学 保罗化学系列 第1讲 氧化还原基础知识 Paul Classroom 2025高考必胜 模块一 氧化还原反应 【模块说明】此部分知识是高中化学中最重要板块之一，学习氧化还原反应的时候，很多学生把更多把时间花在了氧化还原反应定义和规律、复杂方程式配平的训练和复杂的化学计算上。很容易走偏，忽视了此部分知识在高考中真正的意义。 具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用 1.解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠常识靠推不靠背” 2.熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础 3.整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。 一、元素的化合价规律 1.化合价的本质： 不同种原子之间构成化合物时，各原子得失电子(离子化合物)或使电子对偏移(共价化合物)的数目称为化合价，化合物中，化合价总代数和应为0 【离子】离子中个元素的代数和为离子所带的电荷量(有正有负) 2.化合价的基本规律 （1）原子失去电子(负的玩意儿少了)或共用电子对远离(负的玩意儿不靠着)，显正价，反之得到电子或共用电子对偏向，就显负价。 （2）得电子，负的东西多了，化合价降低，反之失去电子化合价升高 第1讲 氧化还原基础知识 （3）元素规律：金属元素没有负价 3.元素化合价的决定因素： 电负性χ（使自己成为负离子的能力） 在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大 【例】标出下列各种化合物的化合价 方法：先标出既定、已知、毫无疑问、帅气逼人的元素的化合价 [记]氟常见化合价-1 -1 +3 -1 +1 -1 +2 正氧化合物 过硫化亚铁 负价氢化合物 -1 氧族元素 +2 二氯化二硫 +1 -1 经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价 -1 +4 类比 -1 +4 三氯甲硅烷 -1 SiH整体+3 +4 -1 【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破 负价氢化合物 +1 +3 -1 硼氢化钠 负价氢化合物 铝族，价2s22p1 次磷酸 -1 +1 +1 -2 标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价 次磷酸根整体-3 +1 氰酸根整体-1 +2 -3 强还原性 +1 整体-1 -2 -3 +4 强还原性 -2 尿素 整体+2 1个整体-1 +4 +1 -3 强还原性 肼 +1 -2 【思考】1mol肼有多少共价键 铁氰化钾 检验亚铁离子标配 +1 +3 [x]整体-3价 (x)整体-6价 【特例】某些复杂物质的标价 +1 磷化亚铜 -3 【规律】N、P的最低价是-3 -2 +8/3 平均化合价 +2 +3 【类推】 +2 +4 【离子练习】给下列离子标价 -2 硫代硫酸根 +2 -2 +6 -1 三氯合亚铜 +1 【特殊例子和方法】 -2 硫化亚铁铜 +2 +2 分配S +2 +2 方法：确定整体化合价，和确定元素的化合价，逐个突破 该物质可以顺利标出化合价，分配S的目的是确定结构 【扫盲】不同价态元素的化合物的命名 次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸 亚硝酸 亚硫酸 次磷酸 亚磷酸 磷酸 亚铁 铁 高铁酸根 氧化钾 过氧化钾 超氧化钾 【氧的特殊价态】用方程组法确定共价键的数目 【突破口】找到化合物中有多少个-1价的氧 例1、过氧化铬CrO5是一种蓝色的化合物，已知铬为+6价，求该化合物中过氧键中的数目。 这是青蒿素 这是过氧键 设：过氧化铬里有x个-1价氧，y个-2价氧 氧原子总数5个 化合物总负价和总正价的绝对值相等 2个-1价氧形成1个过氧键 →该化合物有2NA个过氧键 例2、过二硫酸根是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，求该化合物中过氧键的数目。 结构相似 这个物质很特殊，我们需要了解它的结构 +6 -14 过二硫酸根 过氧化氢 过氧键 磺酸根 →该化合物有1NA个过氧键 练、(2017新课标Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，求过氧键数目。 →该化合物有4NA个过氧键 +1 +4 -22 二、氧化还原反应的基本概念 1.各种定义 （1）标志＆本质： 在反应前后存在变价元素，发生了电子的转移 （2）两个反应 氧化反应：元素的化合价升高的反应（若为电化学反应，则称为阳极反应） 还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应） （3）两剂两产物 氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物 还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物 【一串规律】 还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子 氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子 例1、判断下列反应是否是氧化还原反应 方法：观察反应前后的元素化合价是否变化 （